Конвертирайте g / l до mg / ml и обратно

Плътността е физическа величина, определена от отношението на масата на тялото или веществото към обема, зает от това тяло или вещество.

(1 грам на литър = 1 милиграм на милилитър)

Можете бързо да извършите тази проста математическа операция, като използвате нашата онлайн програма. За да направите това, въведете първоначалната стойност в съответното поле и натиснете бутона.

За сложни изчисления за преобразуването на няколко мерни единици в необходимите (например за математически, физически или бюджетен анализ на група позиции), можете да използвате универсални преобразуватели на мерни единици.

Тази страница съдържа най-лесния онлайн преводач. С този калкулатор можете да прехвърлите g / l на mg / ml с едно щракване и обратно.

Урок 15. Моларност и моларност

В урок 15 “Моларност и моларност” от курса “Химия за манекени” разглеждаме концепциите за разтворител и разтворимо вещество, за да се научим как да изчисляваме моларните и моларните концентрации, както и разредени разтвори. Невъзможно е да се обясни какво е моларност и моларност, ако не сте запознати с понятието за мол на вещество, така че не бъдете мързеливи и прочетете предишните уроци. Между другото, в последния урок анализирахме задачите за излизане от реакцията, вижте дали се интересувате.

Химиците често трябва да работят с течни разтвори, тъй като това е благоприятна среда за химични реакции. Течностите се смесват лесно, за разлика от кристалните тела, а течността също така поема по-малко обем от газ. Поради тези предимства химичните реакции могат да се извършват много по-бързо, тъй като първоначалните реагенти в течна среда често се събират и се сблъскват един с друг. В предишните уроци отбелязахме, че водата принадлежи към полярните течности и затова е добър разтворител за провеждане на химични реакции. Н молекули₂О, както и Н + и ОН-йони, върху които водата се дисоциира в малка степен, могат да предизвикат химични реакции, дължащи се на поляризацията на връзките в други молекули или отслабването на връзките между атомите. Ето защо животът на Земята не произхожда от земя или в атмосферата, а във вода.

Разтворител и разтворимо вещество

Разтвор може да се образува чрез разтваряне на газ в течност или твърдо вещество в течност. И в двата случая течността е разтворител, а другият компонент е разтворимо вещество. Когато разтвор се образува чрез смесване на две течности, разтворителят е течността, която е в по-голямо количество, с други думи, тя има по-голяма концентрация.

Изчисляване на концентрацията на разтвора

Моларна концентрация

Концентрацията може да бъде изразена по различни начини, но най-често срещаният начин е да се покаже неговата моларност. Моларната концентрация (моларност) е броят на моловете на разтвореното вещество в 1 литър разтвор. Една единица моларност е обозначена със символа M. Например, две мола солна киселина на 1 литър разтвор са показани с 2 М НС1. Между другото, ако 1 mol от разтвора падне до 1 литър разтвор, тогава разтворът се нарича unimolar. Моларната концентрация на разтвора е обозначена с различни символи:

• c x, С mx, [x], където х е разтворено вещество

Формулата за изчисляване на моларната концентрация (моларност):

където n е количеството разтворено вещество в молове, V е обемът на разтвора в литри.

Няколко думи за техниката на приготвяне на разтвори с желаната моларност. Очевидно, ако един мол от веществото се добави към един литър разтворител, общият обем на разтвора ще бъде малко повече от един литър и затова ще бъде грешка да се счита, че полученият разтвор е единичен моларен. За да избегнете това, първо добавете веществото и след това добавете вода, докато общият обем на разтвора е 1 l. Полезно е да си припомним приблизителното правило за добавка на обем, което гласи, че обемът на разтвора е приблизително равен на сумата от обемите на разтворителя и разтвореното вещество. Разтворите на много соли са приблизително подчинени на това правило.

Пример 1. Химикът дава задачата да разтвори 264 g амониев сулфат (NH₄)₂SO₄, и след това се изчислява моларността на получения разтвор и неговия обем, въз основа на предположението за адитивност на обемите. Плътността на амониевия сулфат е 1.76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Използвайки правилото за добавки за обемите, намираме крайния обем на решението:

Броят на моловете разтворен амониев сулфат е:

• 264 g / 132 g / mol = 2.00 mol (NH4) 2S04

Последната стъпка! Моларността на разтвора е равна на:

Приблизителното правило за адитивност на обема може да се използва само за груба предварителна оценка на моларността на разтвора. Например, в пример 1, обемът на получения разтвор действително има моларна концентрация от 1.8 М, т.е. грешката на нашите изчисления е 3.3%.

Моларна концентрация

Заедно с моларността, химиците използват моларност или моларна концентрация, която се основава на количеството на използвания разтворител, а не на количеството на получения разтвор. Моларната концентрация е броят на моловете на разтвореното вещество в 1 kg разтворител (а не на разтвора!). Моларността се изразява в mol / kg и се обозначава с малката буква m. Формулата за изчисляване на моларната концентрация е:

където n е количеството разтворено вещество в молове, m е масата на разтворителя в kg

За справка отбелязваме, че 1 л вода = 1 кг вода и повече, 1 г / мл = 1 кг / л.

Пример 2. Химикът е помолен да определи моларността на разтвора, получен чрез разтваряне на 5 g оцетна киселина С₂Н₄О₂ в 1 литър етанол. Плътността на етанола е 0,789 g / ml.

Броят на моловете оцетна киселина в 5 g е равен на:

Масата на 1 литър етанол е равна на:

• 1000 l х 0,789 kg / 1 = 0,789 kg етанол

Последният етап. Намерете моларността на получения разтвор:

• 0.833 mol / 0.789 kg разтворител = 0.106 mol / kg

Единицата на моларност е обозначена с ML, така че отговорът може да бъде написан и 0.106 ML.

Разреждащи разтвори

В химическата практика те често са ангажирани с разреждането на разтвори, т.е. добавянето на разтворител. Просто трябва да запомните, че броят на моловете на разтвореното вещество, когато разтворът се разрежда, остава непроменен. И запомнете формулата за правилното разреждане на разтвора:

• Броят на моловете на разтвореното вещество = c 1 V 1 = c 2 V 2

където С1 и V1 е моларната концентрация и обемът на разтвора преди разреждане, С2 и V2 са моларната концентрация и обема на разтвора след разреждане. Прегледайте задачите за разреждане на разтвори:

Пример 3. Определя се моларността на получения разтвор чрез разреждане на 175 ml от 2,00 М разтвор до 1,00 1.

В състоянието на проблема стойностите са обозначени с 1, V 1 и V 2, следователно, използвайки формулата за разреждане на разтворите, изразяваме моларната концентрация на получения разтвор с 2

• с2 = с1 V1 / V2 = (2.00 М × 175 ml) / 1000 ml = 0.350 М

Пример 4 сами. Към какъв обем трябва да се разреди 5,00 ml 6,00 M разтвор на HCl, така че моларността му да стане 0,1 M?

Отговор: V 2 = 300 ml

Без съмнение вие ​​сами се досещате, че урок 15 „Моларност и моларност” е много важен, защото 90% от цялата лабораторна химия е свързана с приготвянето на разтвори с желаната концентрация. Затова разгледайте материала от покритие до покритие. Ако имате някакви въпроси, напишете ги в коментарите.

Концентрацията на разтворите. Начини за изразяване на концентрацията на решения.

Концентрацията на разтвора може да бъде изразена както в безразмерни единици (фракции, процент), така и в размерни стойности (масови фракции, моларност, титри, моларни фракции).

Концентрацията е количественият състав на разтвореното вещество (в специфични единици) на единица обем или маса. Разтвореното вещество е означено като Х, а разтворителят е S. Най-често използвам понятието моларност (моларна концентрация) и моларната фракция.

Начини за изразяване на концентрацията на решения.

1. Масовата част (или процентната концентрация на вещество) е отношението на масата на разтвореното вещество към общата маса на разтвора. За бинарен разтвор, състоящ се от разтворимо вещество и разтворител:

ω е масовата част на разтвореното вещество;

m_{на островите} - маса на разтвореното вещество;

Масова фракция, изразена в части от единица или като процент.

2. Моларната концентрация или моларността е броят на моловете на разтвореното вещество в един литър разтвор V: t

С е моларната концентрация на разтворената субстанция, mol / l (възможно е също така означението М, например 0.2 М НС1);

п е количеството разтворено вещество, mol;

V - обем на разтвора, l.

Разтвор се нарича моларен или един молар, ако 1 mol от веществото се разтваря в 1 литър от разтвора, 0,1 mol от веществото се разтваря в децимолар, 0,01 mol от веществото се разтваря в центриол, 0,001 mol от веществото се разтваря в милимолар.

3. Моларната концентрация (моларност) на разтвор C (x) показва броя на моловете n от разтвореното вещество в 1 kg разтворител m:

С (x) - моларност, mol / kg;

п е количеството разтворено вещество, mol;

4. Титърът - съдържанието на веществото в грамове в 1 ml разтвор: t

Т е титърът на разтвореното вещество, g / ml;

m_{на островите} - маса на разтвореното вещество, g;

5. Моларната фракция на разтвореното вещество е безразмерно количество, равно на съотношението на количеството на разтвореното вещество n към общото количество на веществата в разтвора: t

N е молната част на разтвореното вещество;

п е количеството на разтвореното вещество, mol;

п_{r la} - количеството на разтворителя, мол.

Сумата от молните фракции трябва да бъде 1:

Понякога при решаване на проблеми е необходимо да се премине от една единица на изразяване към друга:

ω (X) е масовата част на разтвореното вещество, в%;

M (X) е моларната маса на разтвореното вещество;

ρ = m / (1000V) е плътността на разтвора. 6. Нормалната концентрация на разтворите (нормалност или моларна еквивалентна концентрация) е броят грам-еквиваленти на дадено вещество в един литър разтвор.

Грам-еквивалент на вещество - броят на грамове вещество, чийто брой е равен на неговия еквивалент.

Еквивалентът е конвенционална единица, еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или един електрон в окислително-редукционни реакции.

За да се запише концентрацията на такива разтвори, се използват съкращенията n или N. Например, разтвор, съдържащ 0.1 mol eq / l, се нарича decinormal и се записва като 0.1 n.

C_Н - нормална концентрация, mol-eq / l;

z е еквивалентен номер;

Разтворимостта на вещество S е максималната маса на вещество, което може да се разтвори в 100 g разтворител:

Коефициент на разтворимост - съотношението на масата на вещество, което образува наситен разтвор при определена температура към масата на разтворителя:

Пълна кръвна картина (KLA): какво показва, коефициент и отклонения, таблици на резултатите

Пълната кръвна картина се отнася до рутинното изследване на всяка клинична лаборатория - това е първият тест, който човек дава, когато е подложен на медицински преглед или когато се разболее. В лабораторията АОК се класифицира като общ метод за клинични изследвания (клиничен анализ на кръвта).

Дори хората, далеч от всички лабораторни мъдрости, ослепителни с масата на трудните термини, бяха добре ориентирани в нормите, значенията, имената и другите параметри, докато клетките на левкоцитното ниво (левкоцитна формула), еритроцитите и хемоглобина с цветен индикатор се появиха във формата на отговор. Разпространението на медицинските заведения с всички видове оборудване не е преминало лабораторната служба, много опитни пациенти са в задънена улица: някаква неразбираема абревиатура от латински букви, много различни числа, различни характеристики на еритроцитите и тромбоцитите...

Декриптирайте сами

Трудностите за пациентите са пълна кръвна картина, произведена от автоматичен анализатор и щателно пренаписана във формуляра от отговорен лаборант. Между другото, „златният стандарт” от клиничните проучвания (микроскоп и очите на лекаря) не е отменен, така че всеки анализ, направен за диагностика, трябва да се приложи върху стъкло, оцветен и сканиран, за да се идентифицират морфологичните промени в кръвните клетки. Устройството в случай на значително намаляване или увеличаване на определена популация от клетки не може да се справи и "протестира" (отказва да работи), независимо колко е добро.

Понякога хората се опитват да открият разлики между общите и клиничните кръвни тестове, но не е необходимо да се търсят, защото клиничният анализ предполага същото изследване, което за удобство се нарича общо (толкова по-кратко и по-разбираемо), но същността не се променя.

Общият (развит) кръвен тест включва:

• Определяне на съдържанието на клетъчни елементи на кръвта: червени кръвни клетки - червени кръвни клетки, пигмент, съдържащ хемоглобин, който определя цвета на кръвта, и левкоцити, които не съдържат този пигмент, следователно се наричат ​​бели кръвни клетки (неутрофили, еозинофили, базофили, лимфоцити, моноцити);
• Ниво на хемоглобина;
• Хематокрит (в хематологичен анализатор, въпреки че може приблизително да се определи чрез око, след като червените кръвни клетки спонтанно се установят на дъното);
• Индексът на цвета, изчислен по формулата, ако изследването е проведено ръчно, без участието на лабораторно оборудване;
• Скоростта на утаяване на еритроцитите (ESR), която преди беше наричана реакция (ROE).

Пълната кръвна картина показва реакцията на тази ценна биологична течност върху всички процеси в тялото. Колко червени кръвни клетки и хемоглобин, които изпълняват функцията на дишане (пренос на кислород и отстраняване на въглероден диоксид от тях), левкоцитите защитават тялото от инфекции, тромбоцитите участват в коагулационния процес, как тялото реагира на патологични процеси, с една дума, OAK отразява състоянието организъм в различни периоди от живота. Терминът "пълна кръвна картина" означава, че в допълнение към основните показатели (левкоцити, хемоглобин, еритроцити), левкоцитната формула (гранулоцитите и агранулоцитните клетки) е изследвана в детайли.

По-добре е да се възложи декриптирането на кръвния тест на лекар, но ако има специално желание, пациентът може да опита самостоятелно да проучи резултата, даден в клиничната лаборатория, и ние ще му помогнем с това, като комбинираме обичайните имена със съкращението на автоматичния анализатор.

Таблицата е по-лесна за разбиране

Като правило, резултатите от изследването се записват в специална форма, която се изпраща на лекаря или се издава на пациента. За да улесним навигацията, ще се опитаме да представим подробен анализ под формата на таблица, в която ще добавим скоростта на кръвните параметри. Читателят в таблицата също ще вижда такива клетки като ретикулоцити. Те не са сред задължителните показатели на общия кръвен тест и са младите форми на червените кръвни клетки, т.е. те са предшественици на червените кръвни клетки. Изследват се ретикулоцитите, за да се идентифицират причините за анемията. В периферната кръв на възрастен здрав човек има доста от тях (нормата е показана в таблицата), при новородени тези клетки могат да бъдат 10 пъти по-големи.

Неутрофили (NEUT),%
миелоцити,%
млад,%

неутрофили,
в абсолютни стойности, 10 9 / l

сегментирани неутрофили,%
в абсолютни стойности, 10 9 / l

И отделна маса за деца

Адаптирането към новите условия на живот на всички системи на тялото на новородените, тяхното по-нататъшно развитие при деца след една година и окончателното формиране в юношеска възраст правят кръвната картина различна от тази при възрастните. Не е изненадващо, че нормите на едно малко дете и на лице, което е превишило пълнолетие, понякога могат да се различават значително, затова има таблица на нормалните стойности за децата.

Трябва да се отбележи, че нормите могат да се различават в различните медицински източници и в различни лаборатории. Това не се дължи на факта, че някой не знае колко клетки трябва да има или какво е нормалното ниво на хемоглобина. Просто, използвайки различни аналитични системи и техники, всяка лаборатория има свои собствени референтни стойности. Въпреки това, тези тънкости е малко вероятно да бъдат интересни за читателя...

След това анализираме по-подробно основните показатели за общата кръвна картина и установяваме тяхната роля.

Червените кръвни клетки в общия анализ на кръвта и техните характеристики

Еритроцитите или червените кръвни клетки (Er, Er) са най-многобройната група от клетъчни елементи на кръвта, представени от не-ядрени дискове с двойно-крива форма (нормата за жените и мъжете е различна и е 3.8 - 4.5 x 10 12 / l и 4.4 - 5, Съответно 0 x 10 12 / l). Еритроцитите хвърлят цялата кръвна картина. При многобройни функции (дишане на тъкани, регулиране на водно-солевия баланс, трансфер на антитела и имунокомплекси върху повърхностите им, участие в коагулационния процес и др.) Тези клетки имат способността да проникват в най-недостъпните места (тесни и извити капиляри). За да изпълнят тези задачи, червените кръвни клетки трябва да имат определени качества: размер, форма и висока пластичност. Всякакви промени в тези параметри, които са извън нормата, са показани чрез общ анализ на кръвта (изследване на червената част).

Червените кръвни клетки съдържат важен компонент за организма, състоящ се от протеини и желязо. Това е червен кръвен пигмент, наречен хемоглобин. Намалението на червените кръвни клетки обикновено води до спад на нивото на Hb, въпреки че има и друга картина: има достатъчно червени кръвни клетки, но много от тях са празни, тогава в АОК ще има ниско съдържание на червен пигмент. За да научат и оценят всички тези показатели, има специални формули, които лекарите използват преди появата на автоматични анализатори. Сега оборудването се занимава с подобни случаи, а допълнителни колони с неразбираемо съкращение и нови мерни единици се появяват на общата форма на кръвен тест:

1. RBC е общият брой на червените кръвни клетки (еритроцити). Старите си спомнят, че преди да бъдат преброени в камерата на Горяев до милиони микролитра (4.0 - 5.0 милиона - имаше такова правило). Сега количеството се измерва в единици SI - тера на литър (10 12 клетки / л). Увеличаването на броя на Er-еритроцитозата може да бъде свързано с психо-емоционална и физическа активност, която трябва да се има предвид при провеждане на общ кръвен тест. Патологично увеличаване на червените кръвни клетки - еритремия, като правило, се свързва с увреждане на кръвообращението. Ниски стойности на индикатора (еритропения) възникват при загуба на кръв, хемолиза, анемия и намаляване на производството на червени кръвни клетки.
2. HGB е хемоглобин, той е протеин, съдържащ желязо и се измерва в грамове на литър (g / l), въпреки че едва ли си струва да се говори за подробно описание на индикатора, тъй като вероятно няма човек, който да не знае нивото на хемоглобина (120 - 140). g / l при жени, 130-160 g / l при мъжете) и основната му цел е да транспортира кислород (оксихемоглобин) в тъканите, въглероден диоксид (карбохемоглобин) от тях и да поддържа киселинно-алкален баланс. Като правило, с намаляване на този показател мисля за анемия. Спадът на хемоглобина под приемливото ниво изисква цялостен преглед на пациента (търсене на причината).

HCT - хематокрит, процентът се изразява като процент. Може да се наблюдава, ако бутилката от консервирана кръв е оставена сама за спонтанно утаяване на кръвните клетки: червеното е наситената част, разположена на дъното - кръвните клетки, жълтеникавата течност на горния слой е плазмата, съотношението между загиналите червени кръвни клетки и общия кръвен обем е хематокрит. Наблюдавано е повишаване на скоростта при еритремия, еритроцитоза, шок, полиурия, намаляване на нивото на анемия и увеличаване на обема на циркулиращата кръв (BCC) поради увеличаване на плазмата (например по време на бременност).

Индикатор за множествена болест - ESR

ESR (скорост на утаяване на еритроцитите) се счита за индикатор (неспецифичен) за голямо разнообразие от патологични промени в организма, поради което този тест почти никога не се заобикаля при диагностичното търсене. Нормата на ESR зависи от пола и възрастта - при абсолютно здравите жени тя може да бъде 1,5 пъти по-висока от този показател при деца и възрастни мъже.

По правило такъв индикатор като ESR се записва в дъното на формуляра, т.е. завършва пълната кръвна картина. В повечето случаи ESR се измерва в 60 минути (1 час) в триножника Panchenkov, който е незаменим до ден днешен, въпреки че в нашето високотехнологично време има устройства, които могат да намалят времето за откриване, но не всички лаборатории имат такива.

Левкоцитна формула

Leukocytes (Le) е „пъстра“ група от клетки, представляващи „бяла“ кръв. Броят на левкоцитите не е толкова висок, колкото съдържанието на червените кръвни клетки (еритроцити), тяхната нормална стойност при възрастни варира от 4.0 до 9.0 x 10 9 / l.

В АОК тези клетки са представени като две популации:

1. Гранулоцитни клетки (гранулирани левкоцити), съдържащи гранули, които са пълни с биологично активни вещества (БАС): неутрофили (пръчки, сегменти, юноши, миелоцити), базофили, еозинофили;
2. Представители на серията агранулоцити, които обаче могат да имат и гранули, но с различен произход и цел: имунокомпетентни клетки (лимфоцити) и "санитарите" на тялото - моноцити (макрофаги).

Най-честата причина за повишени левкоцити в кръвта (левкоцитоза) е инфекциозно-възпалителен процес:

• В острата фаза се активира басейна на неутрофилите и съответно се увеличава (до освобождаването на младите форми);
• Моноцити (макрофаги) участват в процеса малко по-късно;
• Етапът на възстановяване може да се определи от увеличения брой еозинофили и лимфоцити.

Изчислението на левкоцитната формула, както бе споменато по-горе, не се ползва напълно с доверието дори на най-високотехнологичното оборудване, въпреки че не може да се подозира грешки - устройствата работят добре и точно, осигуряват голямо количество информация, много по-висока от тази при работа ръчно. Въпреки това, има един малък нюанс - автоматът все още не може напълно да види морфологичните промени в цитоплазмата и ядрения апарат на левкоцитната клетка и да замени очите на лекаря. Във връзка с това, идентифицирането на патологични форми се извършва все пак визуално и анализаторът ви позволява да прочетете общия брой на белите кръвни клетки и да разделите левкоцитите на 5 параметъра (неутрофили, базофили, еозинофили, моноцити и лимфоцити), ако лабораторията има високоточна аналитична система от клас 3,

През очите на човек и кола

Хематологичните анализатори от последното поколение не само могат да извършат комплексен анализ на представители на гранулоцитите, но също така да диференцират агранулоцитните клетки (лимфоцити) в рамките на една популация (субпопулации на Т-клетки, В-лимфоцити). Лекарите успешно използват услугите си, но за съжаление такова оборудване все още е привилегия на специализирани клиники и големи медицински центрове. При липса на хематологичен анализатор броят на левкоцитите може да се пресметне по стария остарял метод (в камерата на Горяев). В същото време читателят не бива да мисли, че този или онзи метод (ръчен или автоматичен) е по-добре, лекарите, които работят в лабораторията, следят това, контролират себе си и машината, а ако имат и най-малко съмнение, ще помолят пациента да повтори изследването. Така че, левкоцитите:

1. WBC е броят на белите кръвни клетки (левкоцити). Броенето на левкоцитната формула не се доверява на нито едно устройство дори на най-високотехнологичните (клас III), тъй като за него е трудно да различава младите хора от групата и неутрофилите, тъй като машината е едно неутрофилно гранулоцити. Изчисляването на съотношението на различните представители на левкоцитната връзка се приема от лекаря, който вижда със собствените си очи какво се случва в ядрото и цитоплазмата на клетките.
2. GR - гранулоцити (в анализатора). Когато се работи ръчно: гранулоцитите = всички клетки от серията левкоцити - (моноцити + лимфоцити) - повишаването на скоростта може да показва остра фаза на инфекциозния процес (увеличаване на популацията от гранулоцити, дължащи се на неутрофилния басейн). Гранулоцитите в общия анализ на кръвта са представени под формата на 3 субпопулации: еозинофилите, базофилите, неутрофилите и неутрофилите, от своя страна, присъстват под формата на пръчки и сегменти или могат да се появят без завършване на узряването (миелоцити, млади), когато процесът на образуване на кръв се изгуби или изчерпи резервен капацитет на организма (тежки инфекции):
   • NEUT, неутрофили (миелоцити, юноши, пръчки, сегменти) - тези клетки, притежаващи добри фагоцитни способности, са първите, които бързат да предпазват тялото от инфекция;
   • BASO, базофили (повишена - алергична реакция);
   • EO, еозинофили (повишена - алергия, червеи, период на възстановяване).
3. MON, Mo (моноцити) - най-големите клетки, които са част от МНС (моноядрена фагоцитна система). Те присъстват под формата на макрофаги във всички възпалителни огнища и не бързат да ги оставят за известно време, след като процесът е утихнал.
4. LYM, Ly (лимфоцити) - разпределени в класа на имунните клетки, техните различни популации и субпопулации (Т - и В-лимфоцити) участват в прилагането на клетъчен и хуморален имунитет. Повишените стойности на индекса показват прехода на острия процес към хронично или към етапа на възстановяване.

Връзка на тромбоцитите

Следното съкращение в общия кръвен тест се отнася до клетки, наречени кръвни тромбоцити или тромбоцити. Изследването на тромбоцитите без хематологичен анализатор е доста трудоемко, клетките изискват специален подход към оцветяването, следователно, без аналитична система, този тест се провежда според нуждите и не е анализ по подразбиране.

Анализаторът, разпределящ клетки, подобно на еритроцитите, изчислява общия брой тромбоцитни и тромбоцитни индекси (MPV, PDW, PCT):

• PLT е индикатор за броя на тромбоцитите (тромбоцитите). Повишен брой на тромбоцитите в кръвта се нарича тромбоцитоза, а намаленото ниво се нарича тромбоцитопения.
• MPV е средният обем на тромбоцитите, еднородността на размера на тромбоцитната популация, изразена в фемтолитър;
• PDW - ширината на разпределението на тези клетки по обем -%, количествено - степента на анизоцитоза на тромбоцитите;
• РСТ (тромбокрит) е аналог на хематокрита, изразен като процент и показва съотношението на тромбоцитите в цялата кръв.

Повишените нива на тромбоцитите и промените в един или друг от тромбоцитните индекси могат да покажат наличието на доста сериозна патология: миелопролиферативни заболявания, инфекциозни възпалителни процеси, локализирани в различни органи, както и развитието на злокачествени новообразувания. Междувременно, броят на тромбоцитите може да се увеличи: физическа активност, раждане, хирургическа интервенция.

Намаляването на съдържанието на тези клетки се наблюдава при автоимунни процеси, тромбоцитопенична пурпура, атеросклероза, ангиопатия, инфекции, масивни трансфузии. Малък спад в нивата на тромбоцитите, наблюдаван преди менструация и по време на бременност, обаче, намаляването на техния брой до 140.0 x 10 9 / l и по-долу трябва да бъде причина за безпокойство.

Всеки знае как да се подготви за анализа?

Известно е, че много показатели (особено левкоцити и червени кръвни клетки) варират в зависимост от предходните обстоятелства:

1. Емоционален стрес;
2. Интензивна физическа активност (миогенна левкоцитоза);
3. Храна (храносмилателна левкоцитоза);
4. Лоши навици под формата на пушене или безсмислено използване на силни напитки;
5. Използването на някои лекарства;
6. Слънчева радиация (преди преминаване на тестове е нежелателно да отидете на плажа).

Никой не иска да получи ненадеждни резултати, затова трябва да се направи анализ на празен стомах, на трезва глава и без сутрешна цигара, да се успокои за 30 минути, да не тичаш или да скачаш. Хората са длъжни да знаят, че в следобедните часове, след като са били на слънце и по време на тежък физически труд, в кръвта ще се забележи левкоцитоза.

Женският пол има още по-големи ограничения, затова представителите на нежния пол трябва да помнят, че:

• Фазата на овулация повишава общия брой левкоцити, но намалява нивото на еозинофилите;
• Неутрофилия се наблюдава по време на бременност (преди раждане и по време на курса);
• Болката, свързана с менструацията и менструацията, също могат да доведат до определени промени в резултатите от анализа - ще трябва да дарите кръв отново.

Кръв за пълен кръвен тест, при условие, че се извършва в хематологичен анализатор, в повечето случаи е взета от вена, заедно с други тестове (биохимия), но в отделна тръба (vacutainer с поставен антикоагулант). Има и малки микроконтейнери (с ЕДТА), предназначени за събиране на кръв от пръста (ушния лоб, петата), които често се използват за вземане на тестове от бебета.

Броят на кръвта от вена е малко по-различен от резултатите, получени при изследването на капилярната кръв - във венозния хемоглобин е по-висока, повече червени кръвни клетки. Междувременно се смята, че приемането на АОК е по-добро от вената: клетките са по-малко наранени, контактът с кожата е сведен до минимум, а обемът на венозната кръв, ако е необходимо, ви позволява да повторите анализа, ако резултатите са съмнителни или разширите обхвата на изследванията ( какво трябва да се направи и ретикулоцитите?).

В допълнение, много хора (между другото, по-често възрастни), напълно неотзивчиви към венепункция, са ужасени от скарификатор, който е пробит с пръст, а понякога и пръстите са сини и студени - кръвта се извлича трудно. Аналитичната система, която произвежда подробен кръвен тест, „знае” как да работи с венозна и капилярна кръв, е програмирана към различни опции, така че лесно може да „разбере” какво е то. Е, ако устройството се провали, то ще бъде заменено от висококвалифициран специалист, който ще проверява, проверява и взема решение, разчитайки не само на способността на машината, но и на собствените си очи.

Конвертор на единици

Конвертирани единици: милиграма на литър [mg / l] грам на литър [g / l]

Електрическа проводимост

Прочетете повече за масовата концентрация в разтвора.

Обща информация

В ежедневието и в промишлеността веществата в чиста форма рядко се използват. Дори и водата, ако не е дестилирана, обикновено се смесва с други вещества. Най-често използваме решения, които са смес от няколко вещества едновременно. Не всяка смес може да се нарече разтвор, а само такъв, при който смесените вещества не могат да се разделят механично. Също така, разтворите са стабилни, т.е. всички компоненти в тях са в едно агрегатно състояние, например, под формата на течност. Решенията се използват широко в медицината, козметиката, приготвянето, в бои и бои и в почистващи продукти. Продуктите за домашно почистване често съдържат решения. Често самият разтворител образува разтвор с примеси. Много напитки също са решения. Важно е да може да се регулира концентрацията на веществата в разтворите, тъй като концентрацията влияе на свойствата на разтвора. В този конвертор ще говорим за концентрация по тегло, въпреки че можете да измерите концентрацията по обем или като процент. За да се определи тегловната концентрация, е необходимо да се раздели общото тегло на разтвореното вещество върху обема на целия разтвор. Тази стойност е лесно да се превърне в концентрация като процент, като се умножи с 100%.

решения

Ако смесите две или повече вещества, можете да получите три вида смеси. Решението е само един от тези типове. В допълнение, можете да получите колоидна система, подобна на разтвор, но полупрозрачна или непрозрачна смес, в която има частици по-големи от частиците в разтвора - суспензия. Частиците в него са още по-големи и са отделени от останалата част от сместа, т.е. те се утаяват, ако суспензията е оставена в покой за известно време. Мляко и кръв са примери за колоидни системи, а въздухът с прахови частици или морска вода след буря с частици от тиня и пясък са примери за суспензии.

Вещество, разтворено в разтвор, се нарича разтворено вещество. Компонентът на разтвора, в който се намира разтвореното вещество, се нарича разтворител. Обикновено всеки разтвор има максимална концентрация на разтворимо вещество за определена температура и налягане. Ако се опитате да разтворите по-голямо количество от това вещество в такова решение, то просто няма да се разтвори. При промяна в налягането или температурата, обикновено се променя и максималната концентрация на веществото. Най-често, при повишаване на температурата, възможната концентрация на разтвореното вещество се увеличава, въпреки че за някои вещества тази зависимост е обратна. Разтвори с висока концентрация на разтворимо вещество се наричат ​​концентрирани разтвори, а веществата с ниска концентрация, напротив, са слаби решения. След разтваряне на разтвореното вещество в разтворителя се променят свойствата на разтворителя и разтвора и самият разтвор предполага хомогенно агрегиране. Следват примери за разтворители и разтвори, които често използваме в ежедневието.

Домакински и промишлени почистващи продукти

Почистването е химически процес, по време на който почистващото средство разтваря петна и замърсявания. Често по време на почистването мръсотията и почистващото средство образуват разтвор. Препаратът действа като разтворител и замърсяването става разтворимо вещество. Има и други видове почистващи продукти. Емулгаторите премахват петна, а биологичните почистващи препарати от ензимите обработват петното, сякаш я изяждат. В тази статия ще разгледаме само разтворители.

Преди развитието на химическата промишленост, амониевите соли, разтворени във вода, се използват за почистване на дрехи, тъкани и вълнени продукти, както и за приготвяне на вълна за по-нататъшна преработка и сплъстяване. Обикновено амонякът се извлича от урината на животни и хора, а в древния Рим това е било толкова търсено, че е имало данък върху продажбата му. В древния Рим, по време на преработката на вълната, той обикновено се потапя във ферментиралата урина и се тъпче. Тъй като това е доста неприятна работа, обикновено се правеше от роби. В допълнение към урината или с нея се използва глина, която абсорбира мазнини и други биоматериали, известни като избелващи глини. По-късно такива глини са били използвани сами по себе си и понякога се използват и до днес.

Веществата, които се използват за почистване у дома, често съдържат амоняк. В химическото чистене вместо това използвайте разтворители, които разтварят мазнините и другите вещества, които се придържат към материала. Обикновено тези разтворители са течности, както при редовното миене, но химическото почистване е различно, защото е по-лек процес. Разтворителите обикновено са толкова силни, че могат да разтворят бутони и декоративни елементи, изработени от пластмаса, като пайети. За да не ги развалят, те или са покрити със защитен материал, или са оголени, след което са пришити след почистване. Дрехите се измиват с дестилиран разтворител, който след това се отстранява чрез центрофугиране и изпаряване. Цикълът на почистване се осъществява при ниски температури, до 30 ° С. По време на цикъла на сушене дрехите се изсушават с горещ въздух при 60-63 ° C, за да се изпари остатъка от разтворителя след завъртането.

Почти целият разтворител, използван по време на почистването, се намалява след сушене, дестилира се и се използва повторно. Един от най-често използваните разтворители е тетрахлоретилен. В сравнение с други почистващи продукти, той е евтин, но се счита, че не е достатъчно безопасен. В някои страни тетрахлоретиленът постепенно се замества с по-безопасни вещества, например течен СО2, въглеводородни разтворители, силиконови флуиди и други.

маникюр

Съставът на лака за нокти включва багрила и пигменти, както и стабилизиращи вещества, които предпазват лака от изгаряне на слънцето. В допълнение, той включва полимери, които правят лака по-дебел и не позволяват на искрите да потънат на дъното, а също така помагат на лака да задържа по-добре ноктите. В някои страни лакът за нокти се класифицира като опасно вещество, тъй като е токсичен.

Препаратът за отстраняване на нокти също е разтворител, който премахва лака за нокти на същия принцип като другите разтворители. Това означава, че образува разтвор с лак, превръщайки го от твърдо в течност. Има няколко вида почистващи средства за нокти: най-силните съдържат ацетон, а по-слабите разтворители са без ацетон. Ацетонът се разтваря по-бързо и по-бързо, но изсушава кожата и разваля ноктите, отколкото разтворителите без ацетон. При отстраняване на фалшиви нокти без ацетон не е достатъчно - той ги разтваря по същия начин като лака за нокти.

Бои и разтворители

Разредителите за бои са като почистващи средства за лак за нокти. Те намаляват концентрацията на маслени бои. Примери за разредители за боя са бял спирт, ацетон, терпентин и метил етил кетон. Тези вещества премахват боя, например от четки по време на почистването, или от повърхности, замърсени по време на боядисване. Те също така разреждат боята, например, за да го излеят в пръскачката. Разредителите за бои излъчват токсични газове, така че е необходимо да се работи с тях с ръкавици, очила и респиратор.

Правила за безопасност при работа с разтворители

Повечето разтворители са токсични. Те обикновено се третират като опасни вещества и се изхвърлят съгласно правилата за обезвреждане на опасни отпадъци. С разтворителите трябва да се работи внимателно, а правилата за безопасност в инструкциите за тяхното използване, съхранение и рециклиране трябва да се спазват. Например, в повечето случаи на работа с разтворители е необходимо да се предпазят очите, кожата и лигавиците с ръкавици, очила и респиратор. Освен това, разтворителите са много запалими и е опасно да се оставят в бутилки и контейнери, дори в много малки количества. Ето защо празни кутии, кутии и контейнери с разтворители се съхраняват отдолу нагоре. Когато рециклирате и изхвърляте разтворители, първо трябва да се запознаете с правилата за тяхното изхвърляне, приети в тази местност или страна, за да избегнете замърсяването на околната среда.

Концентрация на вещества, единици

Значение на термина Концентрация на вещество, единици в Енциклопедията на Научната библиотека

Концентрация на веществото, единици - милиграм-процент (mg-%): Количество на веществото (в mg) в 100 g разтвор

Милионният дял (млн. -1, ppm): 1 милион -1 10 -4%, т.е. 0,0001%; 1 ррт - 0.1 мг-% (разтвор); 1 ppm -1 - 1 ug / ml - 1 mg / l

За да се изрази концентрацията, ако молекулната маса на веществото е неизвестна, най-добре е да се използва процентната концентрация.

Масови проценти (тегл.%)
w / w е количеството вещество в грамове на 100 g разтвор; w / v - количеството вещество в грамове в 100 ml разтвор

Обем% (об.%)
v / v - броят на веществата в милилитри в 100 ml разтвор

Моларна концентрация = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
п₂ - броят на моловете от разтвореното вещество във V ml разтвор
г₂ - маса на разтвореното вещество в грамове
М₂ - маса на веществото, чийто брой е равен на неговото молекулно тегло

Нормална концентрация = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
R₂ - броя грамови еквиваленти на разтвореното вещество във V ml разтвор
v е факторът, свързващ броя на моловете и броя грамове еквиваленти на веществото; тя е числено равна на обратната на основността (атомността) на киселината (основата), броя на електроните, пренесени или приети от една молекула по време на редокс процесите, или формалната валентност на простите йони;

Моларна концентрация = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
п₂ - броя на моловете на разтвореното вещество в g₁ g разтворител

Моларен (1 ml) разтвор (mol / kg) съдържа 1 mol разтворено вещество в 1 kg разтворител
прочетете същото

Урок 15. Моларност и моларност

В урок 15 “Моларност и моларност” от курса “Химия за манекени” разглеждаме концепциите за разтворител и разтворимо вещество, за да се научим как да изчисляваме моларните и моларните концентрации, както и разредени разтвори. Невъзможно е да се обясни какво е моларност и моларност, ако не сте запознати с понятието за мол на вещество, така че не бъдете мързеливи и прочетете предишните уроци. Между другото, в последния урок анализирахме задачите за излизане от реакцията, вижте дали се интересувате.

Химиците често трябва да работят с течни разтвори, тъй като това е благоприятна среда за химични реакции. Течностите се смесват лесно, за разлика от кристалните тела, а течността също така поема по-малко обем от газ. Поради тези предимства химичните реакции могат да се извършват много по-бързо, тъй като първоначалните реагенти в течна среда често се събират и се сблъскват един с друг. В предишните уроци отбелязахме, че водата принадлежи към полярните течности и затова е добър разтворител за провеждане на химични реакции. Н молекули₂О, както и Н + и ОН-йони, върху които водата се дисоциира в малка степен, могат да предизвикат химични реакции, дължащи се на поляризацията на връзките в други молекули или отслабването на връзките между атомите. Ето защо животът на Земята не произхожда от земя или в атмосферата, а във вода.

Разтворител и разтворимо вещество

Разтвор може да се образува чрез разтваряне на газ в течност или твърдо вещество в течност. И в двата случая течността е разтворител, а другият компонент е разтворимо вещество. Когато разтвор се образува чрез смесване на две течности, разтворителят е течността, която е в по-голямо количество, с други думи, тя има по-голяма концентрация.

Изчисляване на концентрацията на разтвора

Моларна концентрация

Концентрацията може да бъде изразена по различни начини, но най-често срещаният начин е да се покаже неговата моларност. Моларната концентрация (моларност) е броят на моловете на разтвореното вещество в 1 литър разтвор. Една единица моларност е обозначена със символа M. Например, две мола солна киселина на 1 литър разтвор са показани с 2 М НС1. Между другото, ако 1 mol от разтвора падне до 1 литър разтвор, тогава разтворът се нарича unimolar. Моларната концентрация на разтвора е обозначена с различни символи:

• c x, С mx, [x], където х е разтворено вещество

Формулата за изчисляване на моларната концентрация (моларност):

където n е количеството разтворено вещество в молове, V е обемът на разтвора в литри.

Няколко думи за техниката на приготвяне на разтвори с желаната моларност. Очевидно, ако един мол от веществото се добави към един литър разтворител, общият обем на разтвора ще бъде малко повече от един литър и затова ще бъде грешка да се счита, че полученият разтвор е единичен моларен. За да избегнете това, първо добавете веществото и след това добавете вода, докато общият обем на разтвора е 1 l. Полезно е да си припомним приблизителното правило за добавка на обем, което гласи, че обемът на разтвора е приблизително равен на сумата от обемите на разтворителя и разтвореното вещество. Разтворите на много соли са приблизително подчинени на това правило.

Пример 1. Химикът дава задачата да разтвори 264 g амониев сулфат (NH₄)₂SO₄, и след това се изчислява моларността на получения разтвор и неговия обем, въз основа на предположението за адитивност на обемите. Плътността на амониевия сулфат е 1.76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Използвайки правилото за добавки за обемите, намираме крайния обем на решението:

Броят на моловете разтворен амониев сулфат е:

• 264 g / 132 g / mol = 2.00 mol (NH4) 2S04

Последната стъпка! Моларността на разтвора е равна на:

Приблизителното правило за адитивност на обема може да се използва само за груба предварителна оценка на моларността на разтвора. Например, в пример 1, обемът на получения разтвор действително има моларна концентрация от 1.8 М, т.е. грешката на нашите изчисления е 3.3%.

Моларна концентрация

Заедно с моларността, химиците използват моларност или моларна концентрация, която се основава на количеството на използвания разтворител, а не на количеството на получения разтвор. Моларната концентрация е броят на моловете на разтвореното вещество в 1 kg разтворител (а не на разтвора!). Моларността се изразява в mol / kg и се обозначава с малката буква m. Формулата за изчисляване на моларната концентрация е:

където n е количеството разтворено вещество в молове, m е масата на разтворителя в kg

За справка отбелязваме, че 1 л вода = 1 кг вода и повече, 1 г / мл = 1 кг / л.

Пример 2. Химикът е помолен да определи моларността на разтвора, получен чрез разтваряне на 5 g оцетна киселина С₂Н₄О₂ в 1 литър етанол. Плътността на етанола е 0,789 g / ml.

Броят на моловете оцетна киселина в 5 g е равен на:

Масата на 1 литър етанол е равна на:

• 1000 l х 0,789 kg / 1 = 0,789 kg етанол

Последният етап. Намерете моларността на получения разтвор:

• 0.833 mol / 0.789 kg разтворител = 0.106 mol / kg

Единицата на моларност е обозначена с ML, така че отговорът може да бъде написан и 0.106 ML.

Разреждащи разтвори

В химическата практика те често са ангажирани с разреждането на разтвори, т.е. добавянето на разтворител. Просто трябва да запомните, че броят на моловете на разтвореното вещество, когато разтворът се разрежда, остава непроменен. И запомнете формулата за правилното разреждане на разтвора:

• Броят на моловете на разтвореното вещество = c 1 V 1 = c 2 V 2

където С1 и V1 е моларната концентрация и обемът на разтвора преди разреждане, С2 и V2 са моларната концентрация и обема на разтвора след разреждане. Прегледайте задачите за разреждане на разтвори:

Пример 3. Определя се моларността на получения разтвор чрез разреждане на 175 ml от 2,00 М разтвор до 1,00 1.

В състоянието на проблема стойностите са обозначени с 1, V 1 и V 2, следователно, използвайки формулата за разреждане на разтворите, изразяваме моларната концентрация на получения разтвор с 2

• с2 = с1 V1 / V2 = (2.00 М × 175 ml) / 1000 ml = 0.350 М

Пример 4 сами. Към какъв обем трябва да се разреди 5,00 ml 6,00 M разтвор на HCl, така че моларността му да стане 0,1 M?

Отговор: V 2 = 300 ml

Без съмнение вие ​​сами се досещате, че урок 15 „Моларност и моларност” е много важен, защото 90% от цялата лабораторна химия е свързана с приготвянето на разтвори с желаната концентрация. Затова разгледайте материала от покритие до покритие. Ако имате някакви въпроси, напишете ги в коментарите.