Онкотично налягане

Разбирането на много медицински термини е необходимо дори за човек, който не е пряко свързан с медицината. Нещо повече, необходимо е да се проучат редица въпроси при тези пациенти, които искат да разберат по-задълбочено проблема си, за да разберат самостоятелно смисъла на провеждане на различни изследвания, както и терапевтични схеми.

Един от тези термини е онкоосмоларното налягане. Повечето хора не знаят или просто не разбират какво означава този термин и се опитват да го свържат с понятията за нивото на кръвното налягане или някои други сърдечни константи.

Какво е това?

Онкотичното кръвно налягане (осъществява молекулярно компресиране на протеини върху околните тъкани) - е определена част от кръвното налягане, създадено от плазмените протеини, пребиваващи в него. Онкотичен тон (в буквален превод - обем, маса) - колоидно осмотично кръвно налягане, вид осмотичен тон, създаден от високомолекулните компоненти на физиолоидния разтвор.

Молекулната протеинова компресия е от съществено значение за жизнената активност на организма. Намаляването на концентрацията на протеини в кръвта (хипопротеиномията може да се дължи на факта, че има много причини: глад, нарушена активност на храносмилателния тракт, загуба на протеин в урината при бъбречно заболяване) причинява разлика в онкоосмоларното кръвно налягане в тъканите и кръвните течности. Водата очевидно има тенденция към по-голям тонус (с други думи, в тъканта), в резултат на което се появява така нареченият протеин, протеинов оток на подкожната мастна тъкан (наричан още “гладен” и “бъбречен оток”). При оценката на състоянието и определянето на управлението на пациентите, разглеждането на осмонкотичните явления е просто от голямо значение.

Факт е, че само тя е в състояние да гарантира запазването на правилното количество вода в кръвта. Вероятността за това възниква по простата причина, че почти всички протеини, които са силно специфични по своята структура и природа, концентрират се директно в циркулиращата кръвна плазма, преминават с голяма трудност през стените на хемато-микроциркулаторното легло в тъканната среда и правят онкотичния тон необходим, за да се осигури въпросния процес.

Само градиентният поток, създаден от самите соли и някои много големи молекули на органично високо организирани съединения, може да бъде с еднаква стойност както в самите тъкани, така и в плазмената течност, циркулираща в цялото тяло. Във всички други ситуации, белтъчно-осмоларното налягане на кръвта при всеки сценарий ще бъде с няколко порядъка по-високи, защото има определен градиент на онкоосмоларен тонус в природата, който се причинява от текущия обмен на флуид между плазмата и абсолютно цялата тъканна течност.

Дадената стойност може да бъде осигурена само от специфични белтъци на албумина, тъй като самата кръвна плазма концентрира най-много албумин в себе си, високоорганизираните молекули от които са малко по-малки по размер от другите протеини, а доминиращата плазмена концентрация е с няколко порядъка по-висока.

Ако концентрацията на протеина по една или друга причина намалява, то настъпва тъканно подуване поради прекалено изразена загуба на вода от кръвната плазма, а когато растат, водата се забавя в кръвта и в големи количества.

От всичко казано по-горе, не е трудно да се досети, че онкоосмоларното налягане изпълнява важна роля в живота на всеки човек. Поради тази причина лекарите се интересуват от всички състояния, които по един или друг начин могат да бъдат свързани с динамични промени в налягането на течността, циркулираща в съдовете и тъканите. Като се има предвид факта, че водата има тенденция да се натрупва в съдовете, както и ненужно да се отделя от тях, тялото може да прояви многобройни патологични състояния, които ясно изискват подходяща корекция.

И така, изучаването на механизмите на насищане на тъкани и клетки с течност, както и патофизиологичното естество на влиянието на тези процеси върху промените в кръвното налягане на организма, е от първостепенно значение.

норма

Степента на протеин-осмоларен поток варира в диапазона от 25-30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) и 80% се определя от албумина поради малкия им размер и най-високата плазмена концентрация. Индикаторът играе фундаментално важна роля в регулирането на водно-солевия метаболизъм в организма, а именно неговото задържане в кръвоносната (хематомикроциркулаторна) съдова руда. Потокът влияе на синтеза на тъканна течност, лимфа, урина, както и на абсорбцията на вода от червата.

Когато се понижава белтъчно-осмоларното кръвно налягане на плазмата (което се случва например при различни патологии на черния дроб - в такива случаи образуването на албумин или бъбречно заболяване намалява, когато се екскретира протеин в урината), настъпват отоци, тъй като водата не се задържа добре в съдовете и мигрира към тъканта.

В човешката кръвна плазма, константата на протеин-осмоларното кръвно налягане по величина е само около 0.5% осмоларност (по отношение на други стойности този индикатор е 3–4 kN / m², или 0.03–0.04 atm). Въпреки това, дори като се вземе предвид тази характеристика, протеин-осмоларното налягане играе решаваща роля в синтеза на междуклетъчната течност, първичната урина и др.

Капилярната стена е напълно пропусклива за вода и някои биохимични съединения с ниско молекулно тегло, но не и за пептиди и протеиди. Скоростта на филтриране на флуида през капилярната стена се определя от съществуващата разлика между протеин-моларното налягане, което плазмените протеини имат и хидростатичното налягане на кръвта, осигурени от сърцето. Механизмът на формиране на нормата на постоянното онкотично налягане може да бъде представен както следва:

1. В артериалния край на капиляра физиологичен разтвор в комбинация с хранителни вещества се движи в междуклетъчното пространство.
2. На венозния край на капиляра процесът протича стриктно в противоположната посока, защото венозният тон във всеки случай е под стойността на протеин-осмоларно налягане.
3. В резултат на този комплекс от взаимодействия, биохимичните вещества, освободени от клетките, преминават в кръвта.

С проява на патологии, придружени от намаляване на концентрацията на протеини в кръвта (особено албумин), онкотичният тон е значително намален и това може да е една от причините за събиране на течности в междуклетъчното пространство, което води до появата на оток.

Протеинно-осмоларното налягане, осъществено чрез хомеостаза, е достатъчно важно, за да се гарантира нормалното функциониране на тялото. Намаляването на концентрацията на протеини в кръвта, което може да се дължи на хипопротеиномията, гладуването, загубата на протеин в урината при бъбречна патология, различни проблеми в дейността на храносмилателния тракт, води до разлика в онкоосмотичното налягане в тъканните течности и кръвта. Съответно при оценката на обективното състояние и лечението на пациентите, като се вземат предвид съществуващите осмоонкотични явления, е от основно значение.

Повишените нива могат да бъдат постигнати само чрез високи концентрации на албумин в кръвния поток. Да, този показател може да се поддържа чрез правилно хранене (при условие, че няма основна патология), но корекцията на състоянието се извършва само с помощта на инфузионна терапия.

Как да се измери

Методите за измерване на онкоосмоларното кръвно налягане обикновено се диференцират на инвазивни и неинвазивни. В допълнение, клиницистите разграничават преки и непреки видове. Директният метод определено ще се използва за измерване на венозното налягане, а индиректният метод - артериалното налягане. Непрякото измерване на практика винаги се реализира чрез аускултационен метод на Коротков - всъщност, въз основа на получените показатели, в хода на това събитие лекарите ще могат да изчислят индикатора на онкотичното налягане.

По-конкретно, в тази ситуация е възможно само да се отговори на въпроса дали онкоосмотичното налягане е нарушено или не, защото за да се определи точно този индикатор, определено ще бъде необходимо да се разпознаят концентрациите на албумин и фракция глобулин, което е свързано с необходимостта от серия. най-сложните клинични и диагностични изследвания.

Логично е да се предположи, че в случай, че показателите за кръвното налягане често варират, това не е най-добре отразено в обективното състояние на пациента. В същото време, налягането може да се увеличи както поради силното налягане на кръвта в съдовете, така и с намаляването на наблюдаваното прекомерно освобождаване на течност от клетъчните мембрани в близките тъкани. Във всеки случай е необходимо внимателно да следите състоянието си и динамиката на спада на налягането.

Ако идентифицирате и диагностицирате проблема по време, лечението ще бъде много по-бързо и много по-ефективно.

Необходимо е обаче да се направи изменение на факта, че за всеки отделен човек оптималните стойности на осмоза и онкотичното налягане ще се различават леко. Съответно, хипо- и хипертонията се класифицират според получените стойности на кръвното налягане.

Осмотично и онкотично кръвно налягане

Осмотично и онкотично налягане на кръвната плазма

Сред различните показатели за вътрешната среда на тялото осмотичното и онкотичното налягане заемат едно от основните места. Те са твърди хомеостатични константи на вътрешната среда и тяхното отклонение (увеличаване или намаляване) е опасно за жизнената активност на организма.

Осмотично налягане

Осмотичното налягане на кръвта е налягането, което възниква на повърхността на разтворите на соли или други нискомолекулни съединения с различни концентрации.

Неговата стойност се дължи на концентрацията на осмотично активни вещества (електролити, неелектролити, протеини), разтворени в кръвната плазма, и регулира транспортирането на вода от извънклетъчната течност до клетките и обратно. Осмотичното налягане на кръвната плазма е обикновено 290 ± 10 mosmol / kg (средно равно на 7.3 atm., Или 5.600 mm Hg, или 745 kPa). Около 80% от осмотичното налягане на кръвната плазма се дължи на натриев хлорид, който е напълно йонизиран. Решения, чието осмотично налягане е същото като кръвната плазма, се наричат ​​изотонични или изокосмични. Те включват 0,85-0,90% разтвор на натриев хлорид и 5,5% разтвор на глюкоза. Разтвори с по-ниско осмотично налягане, отколкото в кръвната плазма, се наричат ​​хипотонични и с по-голямо налягане се наричат ​​хипертонични.

Осмотичното налягане на кръвта, лимфата, тъканите и вътреклетъчните течности е приблизително същото и има достатъчно постоянство. Необходимо е да се осигури нормалното функциониране на клетките.

Онкотично налягане

Онкотично кръвно налягане - е част от осмотичното налягане на кръвта, създадено от плазмените протеини.

Величината на онкотичното налягане варира от 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) и 80% се определя от албумина поради малкия им размер и най-високото съдържание в кръвната плазма. Онкотичното налягане играе важна роля в регулирането на обмена на вода в тялото, а именно в неговото задържане в кръвния поток. Онкотичното налягане влияе върху образуването на тъканна течност, лимфа, урина, абсорбция на вода от червата. Когато плазменото онкотично налягане намалява (например при чернодробни заболявания, когато се понижава производството на албумин, или бъбречно заболяване, когато се увеличава екскрецията на протеин в урината), се развиват отоци, тъй като водата се задържа слабо в съдовете и преминава в тъканите.

Онкотично кръвно налягане

Това кръвно налягане (25–30 mmHg или 0.03–0.04 atm.) Се създава от протеини. Обмяната на вода между кръвта и извънклетъчната течност зависи от нивото на този натиск. Онкотичното налягане на кръвната плазма се дължи на всички кръвни протеини, но основният принос (с 80%) се постига от албумин. Големите протеинови молекули не са в състояние да излязат извън кръвоносните съдове и като хидрофилни, задържат водата вътре в съдовете. Поради това протеините играят важна роля в транскапиларния метаболизъм. Хипопротеинемия, която се появява, например, в резултат на гладуване, е придружена от оток на тъканите (прехвърляне на вода в екстрацелуларното пространство).

Общото количество на протеините в плазмата е 7-8% или 65-85 g / l.

Функции на кръвните протеини.

1. Хранителна функция.

2. Транспортна функция.

3. Създаване на онкотично налягане.

4. Буферна функция - Поради наличието на алкални и киселинни аминокиселини в състава на плазмените протеини, протеините участват в поддържането на киселинно-алкалния баланс.

5. Участие в процесите на хемостаза.

Коагулационният процес включва цяла верига от реакции, включващи редица плазмени протеини (фибриноген и др.).

6. Протеините заедно с еритроцитите определят вискозитета на кръвта - 4.0-5.0, което от своя страна влияе върху хидростатичното налягане на кръвта, ESR и др.

Вискозитетът на плазмата е 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Тя се причинява от присъствието на протеини в плазмата. При обилно протеиново хранене се повишава вискозитета на плазмата и кръвта.

7. Протеините са важен компонент на защитната функция на кръвта (особено γ-глобулините). Те осигуряват хуморален имунитет, като антитела.

Всички плазмени протеини са разделени на 3 групи:

· Албумин,

· Глобулини,

· Фибриноген.

Албумини (до 50g / l). Техните 4-5% от теглото на плазмата, т.е. около 60% от всички плазмени протеини представляват техния дял. Те са най-ниското молекулно тегло. Молекулното им тегло е около 70 000 (66 000). Албуминът 80% определя колоидното осмотично (онкотично) плазмено налягане.

Общата повърхностна площ на много малки молекули албумин е много голяма и затова те са особено подходящи за изпълнение на функцията на носители на различни вещества. Те носят: билирубин, уробилин, соли на тежки метали, мастни киселини, лекарства (антибиотици и др.). Една молекула албумин може едновременно да свързва 20-50 молекули билирубин. В черния дроб се образуват албумини. При патологични състояния тяхното съдържание намалява.

Фиг. 1. Плазмени протеини

Глобулини (20-30g / l). Количеството им достига 3% от масата на плазмата и 35-40% от общото количество на протеините, молекулната маса е до 450,000.

Има α₁, α₂ β и γ са глобулини (фиг. 1).

В α фракция₁ - Глобулините (4%) са протеини, чиято протетична група са въглехидрати. Тези протеини се наричат ​​гликопротеини. Около 2/3 от плазмената глюкоза циркулира в състава на тези протеини.

Фракция α₂ - Глобулините (8%) включват хаптоглобини, които са химически свързани с мукопротеините, и свързващия мед мед, церулоплазмин. Церулоплазмин свързва около 90% от цялата мед, която се съдържа в плазмата.

Към други протеини в α фракцията₂-Глобулинът включва тироксин-свързващ протеин, витамин-В₁₂ - свързващ глобулин, кортизол-свързващ глобулин.

Β-глобулините (12%) са най-важните протеинови носители на липиди и полизахариди. Значението на липопротеините е, че те водят неразтворими във вода мазнини и липиди в разтвора и така осигуряват техния кръвен трансфер. Около 75% от всички плазмени липиди са част от липопротеините.

β-глобулините участват в транспорта на фосфолипиди, холестерол, стероидни хормони, метални катиони (желязо, мед).

Третата група, γ - глобулини (16%), включва протеини с най-ниска електрофоретична мобилност. γ-глобулините участват в образуването на антитела, предпазват организма от действието на вируси, бактерии, токсини.

Почти при всички заболявания, особено при възпалителни, съдържанието на γ-глобулин в плазмата се увеличава. Увеличението на ф-глобулиновата фракция е съпроводено с намаляване на албуминовата фракция. Наблюдава се намаление на така наречения албумин-глобулинов индекс, който обикновено е 0.2 / 2.0.

Кръвни антитела (α и β-аглутинини), които определят нейното членство в определена кръвна група, също се отнасят до γ-глобулините.

Глобулините се образуват в черния дроб, костния мозък, далака, лимфните възли. Полуживотът на глобулина е до 5 дни.

Фибриноген (2-4 g / l). Количеството му е 0.2 - 0.4% от теглото на плазмата, молекулната маса е 340.000.

Той има свойството да стане неразтворим, преминавайки под въздействието на ензима тромбин във влакнеста структура - фибрин, който причинява коагулация (коагулация) на кръвта.

В черния дроб се образува фибриноген. Плазмата, лишена от фибриноген, се нарича серум.

Физиология на еритроцитите.

Червените кръвни клетки са червени кръвни клетки, които не съдържат ядро ​​(фиг. 2).

При мъжете 1 μl кръв съдържа средно 4,5-5,5 милиона (около 5,2 милиона червени кръвни клетки или 5,2 x 10 12 / l). При жените еритроцитите са по-малки и не надвишават 4–5 милиона в 1 μl (около 4,7 × 10 12 / l).

Еритроцитни функции:

1. Транспорт - транспортирането на кислород от белите дробове до тъканите и въглеродния диоксид от тъканите до алвеолите на белите дробове. Способността да изпълнява тази функция е свързана със структурните особености на еритроцитите: тя е лишена от ядрото, 90% от масата му е хемоглобин, останалите 10% са протеини, липиди, холестерол и минерални соли.

Фиг. 2. Човешки еритроцити (електронна микроскопия)

В допълнение към газовете, червените кръвни клетки пренасят аминокиселини, пептиди, нуклеотиди в различни органи и тъкани.

2. Участие в имунни реакции - аглутинация, лизис и др., Което е свързано с присъствието в еритроцитната мембрана на комплекс от специфични съединения - антигени (аглутининози).

3. Детоксикираща функция - способността да абсорбира токсичните вещества и да ги деактивира.

4. Участие в стабилизирането на киселинно-алкалното състояние на кръвта, дължащо се на хемоглобина и ензима на карбоанхидразата.

5. Участие в процесите на кръвосъсирването, дължащо се на адсорбцията на ензимите на тези системи върху мембраната на еритроцитите.

Свойства на червените кръвни клетки.

1. Пластичността (деформируемостта) е способността на червените кръвни клетки да се реверсивно деформират при преминаване през микропори и тесни, гофрирани капиляри с диаметър до 2,5-3 микрона. Това свойство е осигурено от специалната форма на еритроцитно - бикуналния диск.

2. Осмотична резистентност на еритроцитите. Осмотичното налягане в еритроцитите е малко по-високо, отколкото в плазмата, което осигурява тургор на клетките. Тя се създава чрез по-висока вътреклетъчна концентрация на протеини в сравнение с кръвната плазма.

3. Агрегиране на червените кръвни клетки. При забавяне на движението на кръвта и увеличаване на вискозитета, червените кръвни клетки образуват агрегати или монети. Първоначално агрегацията е обратима, но при по-дълъг разпад на кръвния поток се образуват истински агрегати, които могат да доведат до образуване на микротромби.

4. Еритроцитите са способни да се отблъскват, което е свързано със структурата на еритроцитната мембрана. Гликопротеините, които съставляват 52% от мембранната маса, съдържат сиалова киселина, която дава отрицателен заряд на червените кръвни клетки.

Еритроцитът работи максимум 120 дни, средно 60-90 дни. При стареене способността на червените кръвни клетки да се деформират намалява и трансформацията им в сфероцити (с форма на топка) поради промяна в цитоскелета води до това, че те не могат да преминават през капиляри с диаметър 3 μm.

Червените кръвни клетки се разрушават вътре в съдовете (интраваскуларна хемолиза) или се улавят и унищожават от макрофагите в далака, Купферовите клетки на черния дроб и костния мозък (вътреклетъчна хемолиза).

Еритропоезата е процес на образуване на червени кръвни клетки в костния мозък. Първата морфологично разпознаваема клетка на еритроидната серия, формирана от CFU-E (предшественик на еритроидната серия), е проеритбласт, от който се образуват 16–32 зрели еритроидни клетки по време на 4–5 последващи удвоявания и узряване.

1) 1 proerythroblast

2) 2 базофилни еритробласти I ред

3) 4 базофилен еритробласт II ред

4) 8 полихроматофилни еритробласти от първи ред

5) 16 полихроматофилни еритробласти II ред

6) 32 полихроматофилен нормобласт

7) 32 оксифилни нормобласти - понижаване на нормобластите

8) 32 ретикулоцити

9) 32 червени кръвни клетки.

Еритропоезата в костния мозък отнема 5 дни.

В костния мозък на хората и животните еритропоезата (от проеритбласт до ретикулоцит) се появява в еритробластните острови на костния мозък, които обикновено съдържат до 137 на 1 mg тъкан от костен мозък. По време на потискането на еритропоезата, броят им може да намалее няколко пъти, а по време на стимулация може да се увеличи.

От костния мозък в кръвния поток ретикулоцитите, през деня, зреят в червени кръвни клетки. Броят на ретикулоцитите се оценява по еритроцитното производство на костен мозък и интензивността на еритропоезата. При хора техният брой е от 6 до 15 ретикулоцити на 1000 еритроцити.

През деня 60–80 хиляди червени кръвни телца въвеждат 1 µl кръв. За 1 минута се образуват 160 х 106 еритроцити.

Хумоничният еритропоетин е хуморален регулатор на еритропоезата. Основният източник на него при хората са бъбреците, техните перитубулни клетки. Те образуват до 85-90% от хормона. Останалата част се произвежда в черния дроб, поднижкова слюнчена жлеза.

Еритропоетинът повишава пролиферацията на всички разделящи еритробласти и ускорява синтеза на хемоглобин във всички еритроидни клетки, в ретикулоцитите, "започва" синтеза на иРНК в чувствителни клетки, необходими за образуването на хем и глобин. Хормонът също така увеличава притока на кръв в съдовете около еритропоетичната тъкан в костния мозък и увеличава освобождаването на ретикулоцити в кръвния поток от синусоидите на червения костен мозък.

Физиология на левкоцитите.

Левкоцитите или белите кръвни клетки са кръвни клетки с различни форми и размери, съдържащи ядра.

Средно възрастен здрав човек има 4 до 9x10 9 / l бели кръвни клетки в кръвта си.

Увеличаването на техния брой в кръвта се нарича левкоцитоза, намалението е левкопения.

Левкоцитите, които имат гранулярност в цитоплазмата, се наричат ​​гранулоцити, а тези, които не съдържат гранули, се наричат ​​агранулоцити.

Гранулоцитите включват: неутрофилни (прободни, сегментирани), базофилни и еозинофилни левкоцити и агранулоцити - лимфоцити и моноцити. Процентното съотношение между различните форми на левкоцити се нарича левкоцитна формула или левкограма (Таб.1.).

Осмотично и онкотично налягане

Осмолити, съдържащи се в плазмата (осмотично активни вещества), т.е. електролитите с ниско молекулно тегло (неорганични соли, йони) и вещества с високо молекулно тегло (колоидни съединения, главно протеини) определят най-важните характеристики на кръвно-осмотично-йонотното налягане. В медицинската практика тези характеристики са важни не само по отношение на кръвните перси (например идеята за изотоничност на разтворите), но също така и за реалната ситуация in vivo (например, за да се разберат механизмите на водата, преминаваща през капилярната стена между кръвта и междуклетъчната течност [по-специално механизмите на развитие на оток], разделени от еквивалента на полупропусклива мембрана - капилярната стена). В този контекст за клиничната практика такива параметри като ефективното хидростатично и централно венозно налягане са от съществено значение.

 Осмотично налягане () - прекомерно хидростатично налягане върху разтвора, отделено от разтворителя (вода) от полупропусклива мембрана, при която дифузията на разтворителя през мембраната спира (in vivo, тя е съдова стена). Осмотичното кръвно налягане може да бъде определено от точката на замръзване (т.е., криоскопично) и обикновено е 7.5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg вода).

Otic Онкотично налягане (колоидно осмотично налягане - CODE) - налягане, което се дължи на задържане на вода в кръвния поток от протеини на кръвната плазма. При нормално съдържание на протеин в плазмата (70 g / l) плазменият КОД е 25 mm Hg. (3,3 kPa), докато междуклетъчната течност CODE е много по-ниска (5 mm Hg, или 0,7 kPa).

Ly Ефективно хидростатично налягане - разликата между хидростатичното налягане на междуклетъчната течност (7 mm Hg) и хидростатичното налягане на кръвта в микроспитата. Обикновено ефективното хидростатично налягане в артериалната част на микросудите е 36–38 mm Hg, а във венозната част - 14–16 mm Hg.

Ven Централно венозно налягане - кръвно налягане вътре в венозната система (в горната и долната вена кава), обикновено между 4 и 10 cm воден стълб. Централното венозно налягане намалява с намаляване на BCC и се увеличава със сърдечна недостатъчност и конгестия в кръвоносната система.

Движението на водата през стената на капиляра описва връзката (Старлинг):

където: V - обемът на флуида, преминаващ през капилярната стена за 1 min; Kf - коефициент на филтрация; P1 - хидростатично налягане в капиляра; P2 - хидростатично налягане в интерстициалната течност; P3 - плазмено онкотично налягане; P4 - онкотично налягане в интерстициалната течност.

Концепцията за изо-, хипер- и хипоосмотични разтвори е въведена в Глава 3 (виж раздела “Воден транспорт и поддържане на клетъчния обем”). Солеви инфузионни разтвори за интравенозно приложение трябва да имат същото осмотично налягане като плазмата, т.е. да е изоосмотичен (изотоничен, например, така наречения солен разтвор - 0.85% разтвор на натриев хлорид).

The Ако осмотичното налягане на инжектираната (инфузионната) течност е по-високо (хиперосмотично или хипертонично), това води до освобождаване на вода от клетките.

Otic Ако осмотичното налягане на инжектираната (инфузионната) течност е по-ниско (хипоосмотично или хипотонично решение), това води до навлизане на вода в клетките, т.е. до тяхното подуване (клетъчен оток)

Осмотичният поток (натрупване на течност в междуклетъчното пространство) се развива с увеличаване на осмотичното налягане на тъканната течност (например натрупване на продукти от тъканния метаболизъм, нарушено отделяне на соли)

Онкотичен оток (колоиден осмотичен оток), т.е. увеличаването на водното съдържание на интерстициалната течност се дължи на намаляване на онкотичното налягане на кръвта по време на хипопротеинемия (главно поради хипоалбуминемия, тъй като албуминът осигурява до 80% от онкотичното налягане на плазмата).

Онкотично налягане

Част от общото осмотично налягане, дължащо се на протеините, се нарича колоидно осмотично (онкотично) налягане на кръвната плазма. Онкотичното налягане е равно на 25 - 30 mm Hg. Чл. Това е 2% от общото осмотично налягане.

Онкотичното налягане е по-зависимо от албумина (албуминът създава 80% от онкотичното налягане), което е свързано с относително ниската им молекулна маса и голям брой молекули в плазмата.

Онкотичното налягане играе важна роля в регулирането на водния метаболизъм. Колкото по-голяма е стойността му, толкова повече вода се задържа в кръвния поток и по-малко се подава в тъканта и обратно. С намаляване на концентрацията на протеини в кръвната плазма (хипопротеинемия), водата престава да се задържа в кръвния поток и преминава в тъканите, развива се оток. Причината за хипопротеинемията може да бъде загубата на протеин в урината с увреждане на бъбреците или недостатъчен синтез на протеини в черния дроб, когато е увредена.

Регулиране на рН на кръвта

рН (рН) е концентрацията на водородни йони, изразена с отрицателния десетичен логаритъм на моларната концентрация на водородните йони. Например, рН = 1 означава, че концентрацията е 10 -1 mol / l; рН = 7 - концентрацията е 10 -7 mol / l, или 100 nmol / l. Концентрацията на водородните йони влияе значително върху ензимната активност, физикохимичните свойства на биомолекулите и супрамолекулните структури. Нормалното рН на кръвта е 7,36 (при артериална кръв - 7,4; във венозната кръв - 7,34). Крайните граници на флуктуациите на рН на кръвта, съвместими с живота, са 7,0-7,7, или от 16 до 100 nmol / l.

В процеса на метаболизма в организма се произвежда огромно количество "кисели продукти", което трябва да доведе до промяна на рН в киселата посока. В по-малка степен тялото се натрупва в процеса на метаболизма на алкалите, което може да намали съдържанието на водород и да измести рН на алкалната страна - алкалоза. Обаче, реакцията на кръвта при тези условия остава практически непроменена, което се обяснява с наличието на кръвни буферни системи и невро-рефлексни регулаторни механизми.

Кръвни буферни системи

Буферните разтвори (BR) поддържат стабилността на буферните свойства в определен диапазон от стойности на рН, т.е. те имат определен буферен капацитет. На единица буферен капацитет условно се приема капацитета на такъв буферен разтвор, за да се промени рН, за което на единица, която искате да добавите 1 мол силна киселина или силна алкална киселина в 1 литър разтвор.

Буферният капацитет е пряко зависим от концентрацията на BR: колкото по-концентриран е разтворът, толкова по-голям е неговият буферен капацитет; Разреждането на BR значително намалява буферния капацитет и само леко променя рН.

Тъканните течности, кръвта, урината и други биологични течности са буферни разтвори. Благодарение на действието на техните буферни системи се поддържа относителното постоянство на рН на вътрешната среда, като се гарантира полезността на метаболитните процеси (виж хомеостаза). Най-важната буферна система е бикарбонатната система. кръв.

Бикарбонатна буферна система

Киселина (HA), която влиза в кръвта в резултат на метаболитни процеси, реагира с натриев бикарбонат:

Това е чисто химичен процес, последван от физиологични регулаторни механизми.

1. Въглеродният диоксид възбужда дихателния център, обемът на вентилация се увеличава и CO₂ екскретира от тялото.

2. Резултатът от химичната реакция (1) е намаляването на алкалния резерв от кръв, чието възстановяване се осигурява от бъбреците: солта (NaAA), образувана в резултат на реакцията (1), влиза в бъбречните тубули, клетките от които непрекъснато отделят свободни водородни йони и ги обменят за натрий:

NaA + H + ® HA + Na +

Нелетливите киселинни продукти (НА), образувани в бъбречните тубули, се екскретират в урината, а натрият се реабсорбира от лумена на бъбречните тубули в кръвта, като по този начин се възстановява алкалният резерв (NaHCO).₃).

Характеризира се с бикарбонатен буфер

1. Най-бързият.

2. Неутрализира както органичните, така и неорганичните киселини, влизащи в кръвта.

3. Взаимодействайки с физиологичните регулатори на рН, той осигурява елиминирането на летливи (леки) и нелетливи киселини, както и възстановява алкалния резерв от кръв (бъбрек).

Фосфатна буферна система

Тази система неутрализира навлизането на кръвта в кръвта поради взаимодействието им с натриев хидроген фосфат.

Получените вещества във филтрата влизат в бъбречните тубули, където натриев хидроген фосфат и натриева сол (NaA) взаимодействат с водородни йони, а дихидроген фосфатът се екскретира в урината, освободеният натрий се реабсорбира в кръвта и възстановява алкалния кръвен резерв:

NaA + H + ® HA + Na +

Характеристики на фосфатен буфер

1. Капацитетът на фосфатната буферна система е малък поради малкото количество фосфат в плазмата.

2. Основната цел на фосфатната буферна система е в бъбречните тубули, участвайки в възстановяването на алкалния резерв и отстраняването на киселите продукти.

Хемоглобин буферна система

HHb (венозна кръв) HHbO₂ (артериална кръв)

Образуваният в процеса на метаболизма въглероден диоксид навлиза в плазмата и след това в еритроцитите, където се образува въглена киселина под въздействието на ензима карбоанхидраза при взаимодействие с вода:

В тъканните капиляри хемоглобинът отделя кислорода си на тъканите, а намалената слаба хемоглобинова сол реагира с още по-слаба въглеродна киселина:

По този начин се осъществява свързването на водородните йони с хемоглобина. Преминавайки през капилярите на белите дробове, хемоглобинът се комбинира с кислород и възстановява неговите високи киселинни свойства, така че реакцията с Н₂CO₃ тече в обратна посока:

Въглеродният диоксид навлиза в плазмата, възбужда дихателния център и се екскретира с издишан въздух.

194.48.155.252 © studopedia.ru не е автор на публикуваните материали. Но предоставя възможност за безплатно ползване. Има ли нарушение на авторските права? Пишете ни Свържете се с нас.

Деактивиране на adBlock!
и обновете страницата (F5)
много необходимо

Какво е онкотично кръвно налягане?

Функциите на кръвта се определят от нейните физикохимични свойства. Най-важните от тях са осмотичното и онкотично налягане на кръвта, както и стабилността на суспензията, специфичната колоидна стабилност и ограничаващото специфично тегло. Онкотичното налягане може да се счита за един от най-важните компоненти на осмотичното налягане.

Само по себе си, натискът играе важна роля в живота на всеки човек. Лекарите трябва да знаят всички условия, които могат да бъдат свързани с промени в налягането на течността в съдовете и тъканите. Тъй като водата може да се натрупва в съдовете, както и ненужно да се отделя от тях, в тялото могат да възникнат различни патологични състояния, които изискват определена корекция. Затова е необходимо задълбочено проучване на всички механизми на насищане на тъканите и клетките с течност, както и естеството на влиянието на тези процеси върху промените в кръвното налягане на организма.

Осмотично кръвно налягане

Изчислява се като сумата от всички осмотични налягания на молекулите, които се съдържат директно в кръвната плазма, и някои компоненти. Те се основават на натриев хлорид и само малка част от някои други неорганични електролити.

Осмотичното налягане е винаги най-твърдата константа за човешкото тяло. За средно здрав човек е около 7,6 атм.

Течности с различно осмотично налягане

1. Изотоничен разтвор се нарича, когато предварително приготвеният разтвор (или течност от всяка вътрешна среда) съвпадне при осмотично налягане с нормална кръвна плазма.
2. Хипертоничен разтвор се получава в случая, когато съдържа течност с малко по-високо осмотично налягане.
3. Хипотоничният разтвор ще бъде, ако налягането на течността е по-ниско от това на кръвната плазма.

Осмозата осигурява всички необходими процеси за преминаване на всеки разтворител от по-малко концентриран към по-концентриран разтвор. Всичко това става чрез специална полупропусклива съдова или клетъчна мембрана.

Този процес осигурява ясно разпределение на водата между всяка вътрешна среда и клетките на даден организъм.

Ако тъканната течност е хипертонична, водата, съответно, ще попадне в нея веднага от двете страни.

Кръвта и самите клетки ще бъдат включени в този процес. Ако разтворът е хипотоничен, водата от основната извънклетъчна среда сама ще премине директно в кръвта и в някои клетки.

По същия принцип, еритроцитите също се държат при някои промени в обичайното осмотично налягане в кръвната плазма. В хипертоничната плазма те се свиват, но в хипотонична плазма, напротив, те се набъбват силно и могат дори да се пръснат. Това свойство на еритроцитите се използва широко при определяне на тяхната точна осмотична резистентност.

Почти всички червени кръвни клетки, които са поставени в изотоничен разтвор, не променят формата си. В този случай разтворът трябва да съдържа 0,89% натриев хлорид.

Процесите на разрушаване на някои червени кръвни клетки се наричат ​​клетъчна хемолиза. Според резултатите от някои изследвания е възможно да се идентифицира началния етап на хемолизата на еритроцитите. За това е необходимо да се направят няколко хипотонични разтвора, като постепенно се намалява концентрацията на солта в тях. Установената концентрация се нарича минимална осмотична резистентност на изследваните еритроцити.

Онкотично налягане: нюансите

Той се нарича такъв уникален осмотичен натиск, който се създава от специфични протеини в даден колоиден разтвор.

Той е в състояние да осигури задържането на необходимото количество вода в кръвта. Това става възможно, тъй като практически всички специфични протеини, съдържащи се директно в кръвната плазма, преминават през стените на капилярите в тъканната среда доста слабо и създават онкотичното налягане, необходимо за осигуряване на такъв процес. Само осмотичното налягане, директно създадено от соли и определени органични молекули, може да има същата стойност както в тъканите, така и в плазмената течност. Онкотичното кръвно налягане винаги ще бъде много по-високо.

Има определен градиент на онкотичното налягане. Тя се причинява от обмяната на вода между плазмата и цялата тъканна течност. Такова плазмено налягане може да се създаде само от специфичния албумин, тъй като самата кръвна плазма съдържа най-много албумин, молекулите на който са малко по-ниски от тези на някои други протеини, а плазмената концентрация е много по-висока. Ако концентрацията им намалява, появява се тъканно подуване, дължащо се на прекомерна загуба на вода от плазмата, и когато те се увеличават, водата в големи количества се задържа в кръвта.

Измерване на налягането

Методите за измерване на кръвното налягане могат да бъдат разделени на инвазивни и неинвазивни. Освен това има преки и косвени възгледи. Директният метод се използва за измерване на венозното налягане, а индиректният метод се използва за измерване на артериалното налягане. Косвено измерване винаги се извършва чрез аускултационен метод на Коротков.

Когато го провеждате, пациентът трябва да седи или да лежи спокойно на гърба си. Ръката е поставена така, че нейната гънка да е отгоре. Измервателното устройство трябва да бъде монтирано така, че артерията и самото устройство да са точно на нивото на сърцето. Върху рамото на пациента се поставя гумен маншет, който се изпомпва с въздух. Слушайте артерията трябва да бъде в кубиталната ямка със специален стетоскоп.

След надуване на маншета, те постепенно освобождават въздуха и внимателно разглеждат показанията на манометъра. В момента, когато систоличното налягане в изследваната артерия надвишава стойността в маншета, кръвта бързо започва да преминава през изцедения съд. В този случай шумът от кръвта, движещ се през съда, може лесно да се чуе.

Тогава просто трябва да оставите въздуха да излезе от маншета до края, без никаква съпротива на кръвния поток да не съществува.

По този начин кръвното налягане може да се разглежда като доста информативен показател, чрез който човек може да прецени състоянието на организма като цяло. Ако тя се променя често, то неблагоприятно засяга състоянието на пациента. В същото време, той може да се увеличи както поради силното налягане на кръвта в съдовете, така и да намалее, когато има прекомерно освобождаване на вода от клетъчните мембрани към околните тъкани.

Във всеки случай трябва внимателно да следите състоянието и спада на налягането. Ако забележите и диагностицирате проблема по време, неговото лечение ще бъде по-бързо и по-ефективно. Въпреки това, трябва да се има предвид, че за всеки индивид оптималните стойности на осмотичното и онкотичното налягане ще се различават леко.

В зависимост от стойностите на кръвното налягане се различават хипо- и хипертония. Лечението на тези условия ще бъде различно. Ето защо всеки трябва да знае какво е нормалното му кръвно налягане. Само по този начин ще бъде възможно да се поддържа на определено ниво и да се избягват някои сериозни заболявания.

Онкотично кръвно налягане

Онкотично кръвно налягане - раздел Химия, ОБЩА ХИМИЯ Осмотично налягане в биологични течности: кръв, лимфа, интра- и межк.

Осмотичното налягане в биологичните течности: кръв, лимфа, вътреклетъчна и междуклетъчна течност - се причинява не само от съдържанието на различни нискомолекулни вещества, но и от наличието на разтворени високомолекулни съединения, главно протеини и някои полизахариди. Частта от осмотичното налягане на кръвта, създадена от разтворените в нея протеини, се нарича онкотично налягане. Обикновено тя е около 0.5% от общото осмотично налягане на този флуид, т.е. относително малък, но въпреки това играе важна роля в процесите на разпределение на водата и минералните вещества между кръвта и тъканите, които текат в капилярите. Стените им са пропускливи за вода, соли, други нискомолекулни вещества, но не и за полимери. Ако има кръвна плазма, богата на протеини от едната страна на капилярната стена, и тъканна течност с по-ниска концентрация на протеини от друга, възникват условия за осмотично проникване на вода и нискомолекулни съединения от тъканната течност в кръвта. Тези процеси се проявяват активно във венозната част на капилярите.

В артериалната част на капилярите, поради онкотичното налягане на кръвта, напротив, се създават условия за проникване на вода и нискомолекулни съединения в тъканната течност (фиг. 76).

Тази тема принадлежи на:

ОБЩА ХИМИЯ

Образователна институция Гродненски държавен медицински университет. Катедра по обща и биоорганична химия.

Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема, или не сте намерили това, което търсите, препоръчваме ви да използвате търсенето в нашата база данни: Онкотично кръвно налягане

Какво ще правим с получения материал:

Ако този материал се оказа полезен за вас, можете да го запазите на страницата си в социалните мрежи:

Всички теми в този раздел:

Термодинамични параметри
Физическите величини, характеризиращи всяка характеристика на системата, се наричат ​​термодинамични параметри. Те могат да бъдат микроскопични и макроскопични.

Вътрешна енергийна система
Най-важната характеристика на термодинамичната система е стойността на нейната вътрешна енергия. Всички термодинамични системи са комбинация от определен брой.

В най-общата форма е възможно да се определи вътрешната енергия на системата като сума от потенциалната и кинетичната енергия на всичките му съставни частици.
Това определение обаче не позволява да се даде недвусмислен отговор на въпроса каква е енергията на специфична система, състояща се от определен брой структурни единици, например молекули. На първия

Форма на енергийния обмен с околната среда
По време на термодинамичните процеси вътрешната енергия на системата може да се увеличи или намали. В първия случай те казват, че системата абсорбира част от енергията от външната среда, във втората с

Изобарни и изохорични процеси. Enthalpy. Термични ефекти от химични реакции
Има такива процеси, по време на които само един или няколко параметъра на системата остават непроменени, докато всички останали се променят. По този начин процесът протича при постоянно

В изохоричните процеси цялата топлина, пренесена в системата или освободена от нея, се определя от промяната във вътрешната енергия на системата.
U2 - U1 = ΔU, където U1 е вътрешната енергия на началното състояние на системата; U2 - вътрешната енергия на крайното състояние на системата

Тези термини иначе се наричат ​​стандартни термини.
Енталпиите на образуване на вещества, определени по този начин, се наричат ​​стандартни енталпии на образуване (DНо 298). Те се измерват в kJ / mol. Нагряване или енталпия

Влиянието на температурата и налягането върху топлинния ефект на реакцията
Използвайки референтни данни за топлината на образуване или топлината на горенето на химикали, теоретично може да се изчисли топлинният ефект на реакцията, която протича при стандартни условия. Но как b

Използване на закона на Хес в биохимичните изследвания
Законът Хес е валиден не само за чисто химични реакции, но и за сложни биохимични процеси. Така, количеството топлина, получено при пълно окисление до CO2 и Н2О

ентропия
Въз основа на първия закон на термодинамиката е невъзможно да се установи в каква посока и до каква граница ще продължи този или този процес, свързан с преобразуването на енергията. От наблюдаваните

Принципът на енергийното сдвояване
Спонтанните реакции, протичащи при определени условия, се наричат ​​ексергонични; наричат ​​се реакции, които могат да се случат само при упражняване на постоянно външно влияние

Химично равновесие
Обратими и необратими реакции. Константата на равновесие По време на спонтанния процес енергията на Гибс намалява до определена стойност, като приема минимално възможното

Този израз е иначе наречен уравнение на изотерма на химическа реакция.
2). Х.р. = - RTln (Отчитайки факта, че в условия на химическо равновесие, хGх.р. = 0). В този случай, Kp.

Понятията разтворител и разтворено вещество не се прилагат за твърди разтвори и газови смеси.
Течните разтвори, в които H2O действа като разтворител, се наричат ​​водни. Ако разтворителят е друга течност, той не е воден.

Механизмът на образуване на разтвори
Решенията заемат междинно положение между механични смеси на вещества и отделни химични съединения, притежаващи определени свойства на двете системи, и в същото време знаят

Влияние на природата на веществата върху разтворимостта
Експериментално е установено, че вещества, образувани от йонни или ковалентни полярни връзки, се разтварят най-добре в разтворител, чиито молекули са полярни. И в разтворителя, кои молекули

Ефектът от натиска върху разтворимостта на веществата
Ефектът от натиска върху разтворимостта на твърди и течни вещества почти не влияе, тъй като обемът на системата варира леко. Само при много високи налягания разтварянето се променя

Ефектът на електролитите върху разтворимостта на веществата
Ако разтворителят съдържа примеси, разтворимостта на веществата в него намалява. Това е особено забележимо, когато електролитът действа като такова външно съединение и разтворените вещества

Взаимна разтворимост на течности
При смесване на флуиди, в зависимост от тяхната природа, естество и сила на взаимодействие между молекулите, са възможни 3 случая на разтворимост: 1) неограничена разтворимост; 2) ограничено

Методът за неговото извличане от разреден разтвор се основава на различните разтворимости на едно и също вещество в несмесващите се течности.
Съгласно този метод към първоначалния разреден разтвор се прибавя друг разтворител, който не се смесва с разтворителя в първия разтвор, но екстрахиращото вещество се разтваря добре. С това от първата

Начини за изразяване на състава на разтворите
Съставът на всеки разтвор може да бъде изразен както качествено, така и количествено. Обикновено при качествена оценка на решението се използват такива понятия като наситени, ненаситени

Термодинамични аспекти на процеса на разтваряне. Идеални решения
Съгласно втория закон на термодинамиката, веществата могат спонтанно да се разтворят в някой разтворител при изобарно-изотерни условия (p, T = const), ако по време на този процес

Колигиращи свойства на разредени разтвори
Решенията притежават редица свойства, иначе наречени колегиращи (колективни). Те се дължат на общи причини и се определят само от концентрацията на р

Дифузия и осмоза в разтвори
При разтворите частиците на разтворителя и разтвореното вещество са равномерно разпределени по целия обем на системата поради тяхното безразборно топлинно движение. Този процес се нарича

Ролята на осмозата в биологичните процеси
Осмозата е от голямо значение за живота на хората, животните и растенията. Както е известно, всички биологични тъкани се състоят от клетки, в които има течност (цитоплазма

Разтворите се замразяват при по-ниска температура от чистия разтворител.
Разгледайте ги по-подробно. Кипенето е физически процес на преминаване на течност към газообразно състояние или пари, в които газовите мехурчета се образуват в целия обем на течността.

Колигативни свойства на електролитни разтвори. Изотоничен коефициент на ван-гоф
Законите на Вант-Хоф и Раул са валидни за идеални решения, т.е. онези, в които няма химично взаимодействие между компонентите на разтвора, а също така няма дисоциация или асоцииране на часовете

Електролитна дисоциация
Електролити и неелектролити. Теория на електролитна дисоциация Всички вещества са разделени на 2 големи групи: електролити и неелектролити

Общи характеристики на електролитите
Някои електролити в разтвори напълно се разлагат на йони. Те се наричат ​​силни. Други електролити само частично се разграждат в йони, т.е. голям чай

Силни електролити
Според теорията за електролитна дисоциация на S. Arrhenius, силните електролити в разтворите трябва напълно да се разлагат на йони (α = 1). Но експериментално определени стойности на степента на дис

Дисоциация на водата. Показател за водорода
Чистата вода провежда електрически ток слабо, но все още има измерима електрическа проводимост, което се обяснява с частичната дисоциация на молекулите H2O с водородни йони и хидроксидни йони:

Теория на киселини и основи
Съдържанието на понятията "киселина" и "база" в процеса на развитие на химическата наука се промени значително, оставайки един от основните въпроси на химията. През 1778 г. френският учен Лавуазие бил

Колкото по-малка е стойността, толкова по-силна е базата.
За киселината и нейната конюгирана база в разреден воден разтвор има следното равенство: Kw = Ka · Kv, където K

Така, всяка киселинно-основна буферна система е равновесна смес, състояща се от донор на протони и акцептор.
В такава система, която съдържа в състава си слаба киселина, се разграничават общите, активните и потенциалните киселини: 1) общата киселинност съответства

Механизмът на действие на буферните системи
Същността на буферното действие на смес от слаба киселина и нейната сол може да бъде разгледана на примера на ацетатен буферен разтвор. Когато към нея се добави силна киселина (например HCl), реакцията протича:

Размерът на буферния капацитет зависи от концентрациите на компонентите на буферната система и от тяхното съотношение.
Колкото по-концентриран е буферният разтвор, толкова по-голям е неговият буферен капацитет, защото в този случай добавянето на малки количества силна киселина или алкали няма да доведе до значителна промяна.

Буферни системи на човешкото тяло
В човешкото тяло, в резултат на протичането на различни метаболитни процеси, постоянно се образуват големи количества кисели продукти. Средната дневна скорост на техния подбор съответства на 20-30 литра

Кинетиката на химичните реакции
Изследването на химичните процеси се състои от две части: 1) химическа термодинамика; 2) химическа кинетика. Както вече беше показано, химик

Редът и молекулярният характер на простите химични реакции
В основното кинетично уравнение на химичната реакция, aA + bB +... → u = k · ·... a, b,... са постоянни числа, които не зависят от концентрацията на веществото,

Тримолекулните реакции включват прости реакции, в елементарния акт, от който три частици се сблъскват и претърпяват промени.
В зависимост от естеството на тези частици (т.е. те са еднакви или различни), кинетичното уравнение на такава реакция може да има три различни вида: u = k · (всичките три начални частици са абсолютно еднакви

Концепцията за сложни химични реакции
Трябва да се подчертае, че рядко се срещат прости моно- и бимолекулни реакции в независима или “чиста” форма. В повечето случаи те са част от т.нар

Тоест, при което същите изходни материали, като едновременно реагират едно с друго, образуват различни продукти.
Пример за този тип реакция е реакцията на разлагане на калиевата сол на KClO3, която може да протече при определени условия в две посоки.

Химичните методи се основават на пряко определяне на количеството на веществото или неговата концентрация в реакционен съд.
Най-често за тези цели се използват такива видове количествен анализ като титриметрия и гравиметрия. Ако реакцията протича бавно, тогава се контролира консумацията на реагенти чрез определен

По формулата се изчислява постоянен процент
k = (-) и се измерва в 1 's-1' mol-1, т.е. нейната числена стойност зависи от единиците, в които се измерва концентрацията на веществото

Влиянието на температурата върху скоростта на химичната реакция
Скоростта на химичните реакции зависи от много фактори, основните от които са концентрацията и естеството на изходните материали, температурата на реакционната система и наличието на катализатор в него

Фактор А отразява съотношението на ефективните сблъсъци между молекулите на изходните материали в общия им брой.
Очевидно, неговите стойности трябва да бъдат в диапазона от 0 до 1. При А = 1 всички сблъсъци са ефективни. Когато А = 0, химическата реакция не продължава, въпреки сблъсъка между мола

Общи разпоредби и закони на катализа
Скоростта на химичната реакция може да се контролира чрез катализатори. Те наричат ​​вещества, които променят скоростта на реакцията, но за разлика от реактивите не се консумират

Механизмът на хомогенна и хетерогенна катализа
Механизмът на хомогенна катализа обикновено се обяснява с помощта на теорията на междинните продукти. Съгласно тази теория, катализаторът (К) първо се образува с един от изходните материали между тях

Характеристики на каталитичната активност на ензимите
Ензимите са естествени катализатори, които ускоряват протичането на биохимични реакции в животински и растителни клетки, както и в човешки клетки. Те обикновено имат протеин

Друга важна разлика между ензимите и не-протеиновите катализатори е тяхната висока специфичност, т.е. селективност на действието.
Разграничете специфичността на субстрата и групата. В случай на субстратна специфичност, тогава ензимите проявяват каталитична активност

Определяне на диспергирани системи
Системи, в които едно вещество в дисперсно (натрошено или нарязано) състояние е равномерно разпределено в обема на второто вещество, се наричат ​​диспергирани.

Степента на разпръскване е количество, което показва колко частици могат да бъдат положени плътно върху сегмент с дължина 1 m.
Концепцията за напречен размер има ясно дефинирано значение за сферичните частици (и е равна на диаметъра на тези частици) и за частици с формата на куб (и равна на дължината на ръба l на куба). за

В колоидно-диспергираните системи, частици от дисперсна фаза се състоят от набор от взаимосвързани атоми, молекули или йони.
Количеството на тези структурни единици в една частица може да варира в най-широки граници в зависимост от собствения им размер и маса (например, възможният брой атоми се намира в

За диспергиране на твърди вещества чрез механични, ултразвукови, химични методи, експлозии.
Тези процеси се използват широко в националната икономика: в производството на цименти, за смилане на зърно и други продукти, смилане на въглища в енергийния сектор, в производството на бои, пълнители и др. светове

Диспергиране на течности
За диспергиране на течности и получаване на малки капчици в аерозоли и емулсии се използват главно механични методи: разклащане, бързо смесване, последвано от кавитация

Газова дисперсия
За получаване на газови мехурчета в течност се използват няколко варианта на дисперсия: 1) барботиране - преминаване на газов поток през течност с достатъчно количество

Методи на кондензация
Тези методи позволяват да се получат диспергирани частици с всякакви размери, включително 10–8–10–9 м. Ето защо те се използват широко в нанотехнологиите, колоидната химия. Има

Методи за физическа кондензация
Аерозолите се получават чрез кондензация на пари на различни вещества в газообразна среда. В естествени условия по този начин се образуват мъгла и облаци. Съвместна кондензация

Методи за химическа кондензация
При тези методи се образува нова фаза по време на хомогенните химични реакции, което води до образуването на неразтворими в тази среда вещества. Това могат да бъдат реакции на възстановяване.

Почистване на сол
Колоидни разтвори, получени по един или друг начин (особено при използване на метод за химическа кондензация), почти винаги съдържат определено количество съединения с ниско молекулно тегло като пример

Компенсационна диализа и vividialis
За пречистването на биологични течности, които са колоидни системи, се използва компенсаторна диализа, при която се използва физиолог вместо чист разтворител.

МОЛЕКУЛНИ КИНЕТИЧНИ СВОЙСТВА НА SOLS
В началния етап на развитие на колоидната химия се твърди, че дисперсионните системи, за разлика от истинските решения, не притежават такива молекулярно-кинетични свойства като топлинното движение на частиците.

Броуново движение
Най-важният фактор, влияещ върху молекулярните кинетични свойства на золите, е броуновското движение на частици от диспергираната фаза. Той е кръстен на английския ботаник Робърт Брау

дифузия
Под въздействието на термично и броуновско движение настъпва спонтанен процес на изравняване на концентрациите на частиците в целия обем на колоидния разтвор. Този процес иначе се нарича дифузия. ди

Утаяване в золи
Колоидните частици в пепелта са постоянно под въздействието на две противоположно насочени сили: силата на гравитацията, поради действието на която се наблюдава постепенно утаяване на веществото и силите на дифузия, под

Осмотично налягане в золи
Колоидни разтвори, като истинските, имат осмотично налягане, въпреки че има много по-малка стойност в золите. Това е така, защото със същата концентрация на повикванията

ultramicroscopy
Колоидните частици са по-малки по размер от половината на дължината на видимата светлина и следователно не могат да се видят с обикновен оптичен микроскоп. През 1903 г. австрийски учени Р. Зигмонди и Г. З.

Нека първо разгледаме механизма на образуване на DES на колоидалната частица по пътя на адсорбция.
Например, вземете сол, получен чрез химично агрегиране, в резултат на смесване на истинските разтвори на две вещества: сребърен нитрат и калиев йодид Ag

Електрокинетични свойства на золите
Доказателство, че колоидните частици в золите се състоят от две противоположно заредени части, които могат да се движат един спрямо друг, могат да бъдат получени чрез действие върху диспергираните

Видове стабилност на золите
Както беше показано по-рано, хидрофобните колоидно-диспергирани системи, в сравнение с истинските разтвори, се характеризират с термодинамична нестабилност и тенденция към спонтанно намаляване с

Теорията на коагулацията Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
При изучаването на коагулацията на солите се появяват много теории, с помощта на които се опитват да обяснят всички наблюдавани модели на качествено и количествено ниво. Така че, през 1908 г. G. Freyndl

Влияние на електролитите върху стабилността на золите. Праг на коагулация. Правилото на Шулц-Харди
Факторът, причиняващ коагулацията, може да бъде всеки външен ефект, който нарушава агрегативната стабилност на системата. В допълнение към температурната промяна в нейната роля може да има и механичен ефект.

Редуване на зони на коагулация
Когато се добавят към колоидни разтвори на електролити, съдържащи йони с висока коагулираща способност (големи органични аниони, тривалентни или четиривалентни метални йони)

Коагулация на золи със смеси от електролити
Коагулиращият ефект на смес от електролити се проявява по различни начини, в зависимост от природата на йони, които предизвикват коагулация. Ако електролитите в сместа са сходни по своите свойства (например NaCl и KCl), тогава

Коагулация
Коагулационният процес се характеризира количествено със скоростта на коагулация. Скоростта на коагулация, подобно на скоростта на химична реакция, се определя от промяна (намаляване) на броя на колоидните частици в единична

Колоидна защита
Често се наблюдава увеличаване на стабилността на лиофобните золи при коагулиращото действие на електролити с добавянето на определени вещества. Такива вещества се наричат ​​защитни и върху тях се стабилизира

Ролята на коагулационните процеси в промишлеността, медицината, биологията
Коагулационните процеси често се срещат в природата, например при сливането на реки и морета. Речната вода винаги съдържа колоидни частици от тиня, глина, пясък или почва. При смесване p

Разтвори на високомолекулни съединения
В допълнение към т. Нар. Лиофобни золи (обсъдени подробно по-горе), колоидната химия изследва и други високо диспергирани системи - разтвори на полимери: протеини, полизахариди, каучуци и др. проповед

Частиците на диспергираната фаза в тях не са мицели (както при лиофобните золи), а отделни макромолекули (сравними по размер с мицелите).
В тази връзка, за разредени разтвори на високомолекулни съединения, терминът "лиофилен зол" е фундаментално погрешен. Но с увеличаване на концентрацията на полимера или влошаване на способността за разтваряне

Общи характеристики на високомолекулните съединения
Високомолекулните съединения (ВМС) или полимери се наричат ​​комплексни вещества, чиито молекули се състоят от голям брой повтарящи се групи от атоми със същата структура.

Вдлъбнатината и разтварянето на ВМС
Разтварянето на високомолекулни съединения е сложен процес, различен от разтварянето на нискомолекулни вещества. Така, когато последните се разтворят, взаимното смесване на

Термодинамични аспекти на процеса на набъбване
Термодинамично спонтанното набъбване или разтваряне на високомолекулни съединения винаги е съпроводено с намаляване на свободната енергия на Гибс (=G = --H - T∆S).< 0).

Налягане при набъбване
Ако по време на набъбването на полимерна проба по някакъв начин да се предотврати увеличаването на неговия размер, в него възниква така нареченото налягане на набъбване. Тя е еквивалентна на външно налягане.

Разтвори за осмотично налягане ВМС
Подобно на всяка силно дисперсна система, чиито частици са подложени на топлинно движение, ВМС разтвори имат осмотично налягане. Тя се определя от концентрацията на полимера, но почти винаги има

Вискозитет на полимерни разтвори
По вискозитет, разтвори на високомолекулни съединения се различават рязко от разтвори на нискомолекулни вещества и золи. При еднаква тегловна концентрация, вискозитетът на полимерните разтвори е значително

Свободна и свързана вода в разтвори
В разтворите на полимери, част от разтворителя е силно свързана с макромолекули, поради хода на солватните процеси и с тях участва в броуновското движение. друг

полиелектролити
Много естествени и синтетични полимери съдържат различни йоногенни функционални групи в елементарните единици на техните макромолекули, които могат да се дисоциират във водни разтвори.

Фактори, влияещи върху стабилността на полимерните разтвори. Изсоляване
Истинските разтвори на полимери, като разтвори на нискомолекулни съединения, са агрегативно стабилни и, за разлика от золите, могат да съществуват дълго време без добавяне на стабилизатори. разстрои

Електролитни разтвори като проводници от втори вид. електропроводимост на електролитни разтвори
В зависимост от способността за провеждане на електрически ток, всички вещества се разделят на 3 основни типа: проводници, полупроводници и диелектрици. Вещества от първия вид могат да бъдат

Еквивалентна проводимост на разтворите
Еквивалентната електрическа проводимост се нарича електропроводимост на електролитен разтвор с дебелина 1 m, разположен между същите електроди с такава площ, че обемът на течността

Това равенство се нарича закон за независимо движение на йони или закона на Колра.
Количествата λк и λа се наричат ​​иначе мобилностите на катиони и аниони. Те съответно са равни на λk = F # 872

Практическо приложение на електрическата проводимост
Познавайки еквивалентната електрическа проводимост на разтвора, е възможно да се изчисли степента (а) и константата на дисоциация (К) на разтворен в нея слаб електролит: където λV е

Метален електрод
Когато метална плоча се спусне във вода, на повърхността му се появява отрицателен електрически заряд. Механизмът на появата му е както следва. Възелите на металната решетка са

Измерване на електродните потенциали
Абсолютната стойност на електродния потенциал не може да се определи директно. Възможно е да се измери само потенциалната разлика, която възниква между два електрода, които образуват затворена електрическа верига.

Редокс електроди
Има разтвори, съдържащи в състава си две вещества, в които атомите от един и същ елемент са в различни степени на окисление. Такива разтвори се наричат ​​по друг начин окислени.

Дифузионни и мембранни потенциали
Дифузионни потенциали възникват на интерфейса между две решения. Нещо повече, той може да бъде както разтвор на различни вещества, така и разтвори на едно и също вещество, само в

Сред йоноселективните електроди е широко разпространен стъклен електрод, който се използва за определяне на рН на разтворите.
Централната част на стъкления електрод (Фиг. 91) е топка, направена от специално проводимо хидратирано стъкло. Напълва се с воден разтвор на НС1 с известна концентрация.

Химически източници на електрически ток. Галванични клетки
Химическите източници на електрически ток или галванични клетки превръщат енергията, отделена по време на редокс реакциите, в електрическа енергия.

потенциометрия
Потенциометрията се нарича група от методи за количествен анализ, базирана на използването на зависимостта на равновесния потенциал на електрод, потопен в разтвор, върху активността (концентрация)

Различават директната и индиректната потенциометрия или потенциометричното титруване.
Директна потенциометрия (йонометрия) е потенциометричен метод, при който индикаторният електрод е йоноселективен електрод. Ионометрия - удобна, проста, експресна